Nøkkelforskjellen mellom karbontetraklorid og natriumklorid er at karbontetraklorid er en kovalent kjemisk forbindelse, mens natriumklorid er en ionisk kjemisk forbindelse.
Både karbontetraklorid og natriumklorid er klorholdige kjemiske forbindelser. Imidlertid skiller disse to kjemiske forbindelsene seg fra hverandre i henhold til kjemisk struktur, egenskaper og bruksområder.
Hva er karbontetraklorid?
Karbontetraklorid er en kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen CCl4. Det kalles ofte "tetraklormetan". Karbontetraklorid er en fargeløs væske som har en søt lukt. Derfor er det lett å oppdage denne forbindelsen fra lukten selv ved lave nivåer.
Figur 01: Strukturen til karbontetraklorid
Molmassen til karbontetraklorid er 153,81 g/mol. Den har et smeltepunkt på -22,92 °C, og kokepunktet er 76,72 °C. Når man vurderer geometrien til karbontetrakloridmolekylet, har det den tetraedriske geometrien. Det er fire kloratomer bundet til et enkelt karbonatom, og bindingsvinklene til molekylene er like. Derfor kaller vi det en "symmetrisk geometri". Denne geometrien gjør forbindelsen upolar. Det ligner strukturen til et metanmolekyl, som har fire hydrogenatomer bundet til et enkelt karbonatom.
Det er mange bruksområder for karbontetraklorid. Før forbudet ble denne forbindelsen brukt til å produsere KFK i stor skala. I dag produserer vi ikke KFK siden det skader ozonlaget. Karbontetraklorid er nøkkelingrediensen i lavalamper. En gang var det et populært løsemiddel, men nå bruker vi det ikke på grunn av dets negative helseeffekter. Dessuten bruker vi det mye i brannslukningsapparater, som forløper til kjølemedier og som rengjøringsmiddel.
Hva er natriumklorid?
Natriumklorid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NaCl. Den molare massen til denne forbindelsen er 58,44 g/mol. Ved romtemperatur og trykk vises natriumklorid i fast form, som fargeløse krystaller. Dessuten er dette stoffet luktfritt. I sin rene form kan natriumklorid ikke absorbere vanndamp, noe som betyr at det ikke er hygroskopisk.
Figur 02: Krystaller av natriumklorid
Natriumklorid er et s alt av natrium, så det er en ionisk forbindelse. Denne forbindelsen inneholder ett choratom per hvert natriumatom i molekylet. Natriumklorids alt er ansvarlig for s altholdigheten i sjøvann. Smeltepunktet er 801◦C mens kokepunktet er 1413◦C. I natriumkloridkrystaller er hver natriumkation omgitt av seks kloridioner og omvendt. Derfor kaller vi krystallsystemet som et ansiktssentrert kubikksystem.
Natriumklorid løses opp i høypolare forbindelser som vann. Her omgir vannmolekyler hver kation og anion. Hvert ion har ofte seks vannmolekyler rundt seg. Imidlertid ligger pH til et vandig natriumklorid rundt pH7 på grunn av den svake basiciteten til kloridion. Vi sier at det ikke er noen effekt av natriumklorid på pH i en løsning.
Hva er forskjellen mellom karbontetraklorid og natriumklorid?
Både karbontetraklorid og natriumklorid er klorholdige kjemiske forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom karbontetraklorid og natriumklorid er at karbontetraklorid er en kovalent kjemisk forbindelse, mens natriumklorid er en ionisk kjemisk forbindelse. Dessuten løses karbontetraklorid i upolare løsningsmidler mens natriumklorid løses i polare løsningsmidler.
Infografikk nedenfor oppsummerer forskjellene mellom karbontetraklorid og natriumklorid i tabellform.
Sammendrag – Karbontetraklorid vs natriumklorid
Karbontetraklorid og natriumklorid er forskjellige fra hverandre i henhold til kjemisk struktur, egenskaper og deres anvendelser. Hovedforskjellen mellom karbontetraklorid og natriumklorid er at karbontetraklorid er en kovalent kjemisk forbindelse, mens natriumklorid er en ionisk kjemisk forbindelse.
