Nøkkelforskjellen mellom natriumklorid og kaliumklorid er at elektronegativitetsforskjellen mellom K og Cl er høyere enn for Na og Cl.
Natriumklorid og kaliumklorid er ioniske forbindelser. Begge er faste stoffer, og deres kationer og anioner er i en tettpakket struktur. Dette er gruppe 1 metaller, som har evnen til å lage +1 kationer. Klorid er -1 anion laget av gruppe 7 element, klor. Siden gruppe 1-elementer er elektropositive og gruppe syv elementer er elektronegative; deres elektronegativitetsforskjell er større. Derfor danner de ioniske bindinger. Kalium er mer elektropositivt enn natrium, så elektronegativitetsforskjellen mellom K og Cl er høyere enn for Na og Cl.
Hva er natriumklorid?
Natriumklorid, eller s alt, er en hvit fargekrystall med molekylformelen NaCl. Det er en ionisk forbindelse. Natrium er et gruppe 1 metall og danner et +1 ladet kation. Videre er elektronkonfigurasjonen 1s2 2s2 2p6 3s1Den kan frigjøre ett elektron, som er i 3s suborbital og produserer en +1 kation.
Elektronegativiteten til natrium er veldig lav, noe som gjør at det kan danne kationer ved å donere et elektron til et høyere elektronegativt atom (som halogener). Derfor lager natrium ofte ioniske forbindelser. Klor er et ikke-metall og har evnen til å danne et -1 ladet anion. Elektronkonfigurasjonen er 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Siden p-undernivået bør ha 6 elektroner for å oppnå Argon-edelgasselektronkonfigurasjonen, har klor evnen til å tiltrekke seg et elektron. Med den elektrostatiske tiltrekningen mellom Na+ kation og Cl– anion, har NaCl oppnådd en gitterstruktur.
Figur 01: Bords alt
I krystallen omgir seks kloridioner hvert natriumion, og hvert kloridion er omgitt av seks natriumioner. På grunn av alle attraksjonene mellom ioner er krystallstrukturen mer stabil. Antall ioner tilstede i natriumkloridkrystallen varierer med størrelsen på den. Dessuten er denne forbindelsen lett løselig i vann og gir en s alt løsning.
Vandig natriumklorid og smeltet natriumklorid kan lede elektrisitet på grunn av tilstedeværelsen av ioner. Produksjonen av NaCl skjer norm alt via fordampende sjøvann. Dessuten kan vi produsere denne forbindelsen ved kjemiske metoder, som å tilsette HCl i natriummetall. Disse er nyttige som matkonserveringsmidler, i matlaging, som rensemiddel, til medisinske formål, etc.
Hva er kaliumklorid?
Kaliumklorid, eller KCl, er et ionisk fast stoff. Det er i form av hvit farge. Dens smeltepunkt er omtrent 770 °C, og kokepunktet er 1420 °C. Kaliumklorid er hovedsakelig nyttig for å lage gjødsel siden planter trenger kalium for vekst og utvikling.
Figur 02: Kaliumklorid
KCl, som er et s alt, er svært løselig i vann. Derfor frigjør den lett kalium i jordvannet slik at plantene lett kan ta inn kalium. Dette er også nyttig i medisin og matforedling. Dessuten er kaliumklorid viktig for å lage kaliumhydroksid og kaliummetall.
Hva er forskjellen mellom natriumklorid og kaliumklorid?
Natriumklorid eller s alt er en hvit fargekrystall med molekylformelen NaCl. På den annen side er kaliumklorid eller KCl et ionisk fast stoff. Den viktigste forskjellen mellom natriumklorid og kaliumklorid er at elektronegativitetsforskjellen mellom K og Cl er høyere enn for Na og Cl. Molar masse av KCl er høyere enn NaCl'; molmassen til natriumklorid er 58,44 g/mol, og for kaliumklorid er den 74,55 g/mol. Bortsett fra det kan folk som ikke ønsker å innta Na ha KCl-s alt, i stedet for NaCl-bords alt.
Sammendrag – Natriumklorid vs Kaliumklorid
Kaliumklorid er KCl og natriumklorid er NaCl. Kalium er mer elektropositivt enn natrium, så elektronegativitetsforskjellen mellom K og Cl er høyere enn for Na og Cl.
