Nøkkelforskjellen mellom ammoniumklorid og natriumklorid er at ved oppvarming av ammoniumklorid ved høye temperaturer, gir det hvitfargede tette røyk, mens natriumklorid ikke gir noen hvitfargede røyk ved oppvarming.
Ammoniumklorid og natriumklorid er hvite krystaller som er svært hygroskopiske. Dette er med andre ord hvite krystaller som ligner og kan absorbere vann ved eksponering for fuktighet i luften.
Hva er ammoniumklorid?
Ammoniumklorid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NH4Cl. Det fremstår som en hvit krystallinsk fast forbindelse som er svært løselig i vann. Derfor kan vi observere at ammoniumklorid er et svært hygroskopisk materiale. På grunn av evnen til NH4+-kationen til å fjerne et hydrogenion i vandig løsning, er de vandige løsningene av ammoniumklorid mildt sure.
Figur 01: Ammoniumklorid
Når man vurderer produksjon av ammoniumklorid, er den vanligste ruten Solvay-prosessen hvor natriumkarbonat og ammoniumklorid produseres gjennom reaksjonen mellom karbondioksid, ammoniakkgass og natriumklorid i nærvær av vann. Kommersielt kan vi imidlertid produsere denne forbindelsen ved å kombinere ammoniakk med enten HCl-gass eller HCl vandig løsning.
Anvendelser av ammoniumklorid inkluderer å bruke det som en nitrogenkilde i gjødsel som klorammoniumfosfat. Dessuten er ammoniumklorid nyttig som flussmiddel ved fremstilling av metaller. I medisin er ammoniumklorid nyttig som slimløsende middel.
Hva er natriumklorid?
Natriumklorid er NaCl som har en molar masse på 58,44 g/mol. Ved romtemperatur og trykk fremstår denne forbindelsen som faste, fargeløse krystaller. Den er luktfri. I sin rene form kan ikke denne forbindelsen absorbere vanndamp. Derfor er den ikke hygroskopisk.
Figur 02: Natriumklorid
Natriumklorid er også et s alt; vi kaller det et s alt av natrium. Det er ett choratom per hver natriumatom i molekylet. Dette s altet er ansvarlig for s altholdigheten i sjøvann. Smeltepunktet er 801◦C mens kokepunktet er 1413◦C. I natriumkloridkrystaller er hvert natriumkation omgitt av seks kloridioner og omvendt. Derfor kaller vi krystallsystemet et ansiktssentrert kubikksystem.
Denne forbindelsen løses opp i høypolare forbindelser som vann. Her omgir vannmolekyler hver kation og anion. Hvert ion har ofte seks vannmolekyler rundt seg. Imidlertid ligger pH til et vandig natriumklorid rundt 7 på grunn av den svake basiciteten til kloridion. Vi kan si at det ikke er noen effekt av natriumklorid på pH i en løsning.
Hva er forskjellen mellom ammoniumklorid og natriumklorid?
Ammoniumklorid og natriumklorid er svært like i utseende, men vi kan enkelt identifisere forskjellen mellom ammoniumklorid og natriumklorid ved å varme dem opp. Den viktigste forskjellen mellom ammoniumklorid og natriumklorid er at ved oppvarming av ammoniumklorid ved høye temperaturer, gir det hvitfargede tette røyk, mens natriumklorid ikke gir noen hvitfargede røyk ved oppvarming.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom ammoniumklorid og natriumklorid i tabellform.
Sammendrag – Ammoniumklorid vs natriumklorid
Ammoniumklorid er NH4Cl. Natriumklorid er NaCl. Hovedforskjellen mellom ammoniumklorid og natriumklorid er at ved oppvarming av ammoniumklorid ved høye temperaturer, gir det hvitfargede tette røyk, mens natriumklorid ikke gir noen hvitfargede røyk ved oppvarming.
