Nøkkelforskjellen mellom frysepunkt og frysepunktdepresjon er at frysepunktet er temperaturen der en væske blir et fast stoff, mens frysepunktsdepresjonen er reduksjonen av frysepunktet til et løsemiddel på grunn av tilsetning av en oppløst stoff inn i løsningsmidlet.
Frysepunkt er en temperaturverdi der en faseendring av stoffet finner sted fra flytende til fast fase. De fleste ganger ligner det på smeltepunktet til et materiale der et fast stoff omdannes til flytende tilstand.
Hva er frysepunkt?
Frysepunktet er temperaturen der en væske blir fast. Ved frysepunktet skjer flytende til fast overgang av materiefasen ved smeltepunktet, den faste fasen omdannes til sin flytende fase. Teoretisk sett er frysepunktet lik smeltepunktet. Men praktisk t alt kan vi superkjøle væsker over frysepunktet.
Vi kan bruke begrepene frysing og størkning om hverandre, men noen forfattere har en tendens til å skille mellom disse to begrepene fordi frysing oppstår på grunn av endringer i temperaturen, mens størkning også kan oppstå på grunn av endringer i trykk.
Å kjenne til frysepunktet til materialer er svært viktig i forskjellige bruksområder, inkludert matkonservering, der vi kan hemme nedbrytning av mat og vekst av mikroorganismer, frysing av levende organismer eller vev under vevskonservering, etc.
Hva er frysepunktdepresjon?
Frysepunktdepresjon er reduksjonen av frysepunktet til et løsemiddel på grunn av tilsetning av et løst stoff i løsningsmidlet. Dette er en kolligativ egenskap, noe som betyr at frysepunktdepresjon bare avhenger av mengden oppløste stoffer, ikke av det oppløste stoffets natur. Etter frysepunktet har depresjon av stoffet skjedd, frysepunktet til løsemidlet synker til en lavere verdi enn det rene løsningsmidlet. Frysepunktdepresjonen er årsaken til at sjøvann forblir i flytende tilstand selv ved 0°C (frysepunktet for rent vann).
Det tilsatte løste stoffet bør imidlertid være et ikke-flyktig løst stoff; hvis ikke, påvirker ikke det oppløste stoffet frysepunktet til løsningsmidlet fordi det lett fordampes. Dette konseptet kan også brukes til å forklare endringene i frysepunktet til faste blandinger. Finpulveriserte faste forbindelser har et lavere frysepunkt enn rene faste forbindelser når urenheter er tilstede (fast-fast blanding).
Frysepunktet er temperaturen der damptrykket til et løsemiddel og damptrykket til den faste formen av det løsemidlet er like. Hvis et ikke-flyktig løst stoff tilsettes til dette løsningsmidlet, synker damptrykket til det rene løsningsmidlet. Da kan den faste formen av løsningsmidlet forbli i likevekt med løsningsmidlet selv ved lavere temperaturer enn det normale frysepunktet.
Hva er forskjellen mellom frysepunkt og frysepunktdepresjon?
Frysepunkt er en temperaturverdi der en faseendring av materie skjer. Nøkkelforskjellen mellom frysepunkt og frysepunktdepresjon er at frysepunkt er omdannelsen av flytende fase til fast fase på grunn av endring i temperatur, mens frysepunktdepresjon er reduksjonen av frysepunktet til et løsningsmiddel på grunn av tilsetning av et oppløst stoff inn i løsningsmidlet.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellene mellom frysepunkt- og frysepunktdepresjon i tabellform.
Sammendrag – frysepunkt vs frysepunktdepresjon
Frysepunkt er en temperaturverdi, mens frigjøringspunktdepresjon er et resultat. Den viktigste forskjellen mellom frysepunkt og frysepunktdepresjon er at frysepunktet er temperaturen der en væske blir fast, mens frysepunktdepresjon er reduksjonen av frysepunktet til et løsningsmiddel på grunn av tilsetningen av et løst stoff i løsningsmidlet.
