Nøkkelforskjellen mellom ioniske og molekylære forbindelser er at de ioniske forbindelsene har elektrostatiske tiltrekningskrefter mellom kationer og anioner, mens de molekylære forbindelsene kun har kovalente kjemiske bindinger mellom atomene.
Kjemiske elementer kan gå sammen for å danne kjemiske forbindelser. Grunnstoffene binder seg sammen via kjemiske bindinger som har ioniske eller kovalente egenskaper. Hvis forbindelsene har ioniske bindinger, kaller vi dem som ioniske forbindelser, og hvis de har kovalente bindinger, så er de molekylære forbindelser. Derfor ligger nøkkelforskjellen mellom ioniske og molekylære forbindelser på den kjemiske bindingen mellom atomer.
Hva er ioniske forbindelser?
Ioniske forbindelser er de kjemiske forbindelsene som har kationer og anioner som binder seg til hverandre via ionisk binding. Derfor er det elektrostatiske tiltrekningskrefter mellom kationer og anioner. Imidlertid har forbindelsen en total nøytral ladning fordi den totale ladningen av kationer nøytraliseres av den totale ladningen av anioner. Disse ionene kan enten være monoatomiske eller polyatomiske.
Vanligvis er de ioniske forbindelsene som inneholder hydrogenion (H+) som kation "syrer". Derimot er basiske ioner som hydroksidion (OH–) til stede i baser. Hvis det ikke er hydrogenioner eller hydroksydioner i den ioniske forbindelsen, kaller vi den som et "s alt".
Figur 01: Ionisk forbindelse av natriumklorid, som er et s alt
Noen ioniske forbindelser som s alter dannes fra syre-base nøytraliseringsreaksjoner. noen forbindelser dannes via fordampning av løsningsmidlet, utfellingsreaksjoner, faststoffreaksjoner, frysing, elektronoverføringsreaksjoner mellom metaller og ikke-metaller, etc. Vanligvis har disse forbindelsene høye smelte- og kokepunkter. De fleste gangene er de harde og sprø. I fast tilstand er nesten alle de ioniske forbindelsene elektriske isolatorer, og de kan bli svært ledende når de oppløses i et løsningsmiddel som vann fordi da kan kationene og anionene bevege seg fritt.
Hva er molekylære forbindelser?
Molekylære forbindelser er kjemiske forbindelser som inneholder atomer bundet til hverandre via kovalente kjemiske bindinger. Derfor dannes disse forbindelsene når atomer deler sine uparrede elektroner med hverandre. Atomene som er involvert i denne elektrondelingen har lignende elektronegativitetsverdier.
Figur 02: Et diagram av et triatomisk molekyl som har kovalente bindinger mellom de tre atomene
Vanligvis har molekylære forbindelser relativt lave smelte- og kokepunkter fordi atomene ikke er sterkt knyttet til hverandre. Tilsvarende er disse forbindelsene myke og relativt fleksible. Sammenlignet med ioniske forbindelser er disse molekylære forbindelsene svært brannfarlige. Dette er fordi nesten alle de brennbare stoffene er molekylære forbindelser bestående av karbon- og hydrogenatomer. I motsetning til ioniske forbindelser kan de ikke lede elektrisitet når de er oppløst i et løsningsmiddel fordi det ikke er noen tilgjengelige ioner som kan separeres etter oppløsning.
Hva er forskjellen mellom ioniske og molekylære forbindelser?
Ioniske forbindelser er de kjemiske forbindelsene som har kationer og anioner som binder seg til hverandre via ionisk binding mens molekylære forbindelser er kjemiske forbindelser som inneholder atomer bundet til hverandre via kovalente kjemiske bindinger. Derfor ligger forskjellen mellom ioniske og molekylære forbindelser på naturen til kjemisk binding. Det er; nøkkelforskjellen mellom ioniske og molekylære forbindelser er at de ioniske forbindelsene har elektrostatiske tiltrekningskrefter mellom kationer og anioner, mens de molekylære forbindelsene bare har kovalente kjemiske bindinger mellom atomene.
Som en annen viktig forskjell mellom ioniske og molekylære forbindelser, er de ioniske forbindelsene harde og sprø mens molekylære forbindelser er myke og relativt fleksible. Dette er hovedsakelig fordi atomene til ioniske forbindelser holdes tett sammen av ioniske bindinger, mens atomer i molekylære forbindelser fester seg relativt løst til hverandre. Dessuten er smelte- og kokepunktene til ioniske forbindelser svært høye sammenlignet med molekylære forbindelser.
Sammendrag – ioniske vs molekylære forbindelser
Ioniske forbindelser har ioniske bindinger mens molekylære forbindelser har kovalente bindinger. Derfor er nøkkelforskjellen mellom ioniske og molekylære forbindelser at de ioniske forbindelsene har elektrostatiske tiltrekningskrefter mellom kationer og anioner, mens de molekylære forbindelsene bare har kovalente kjemiske bindinger mellom atomene.
