Nøkkelforskjellen mellom DMSO og MSM er at DMSO er en organisk svovelforbindelse som eksisterer i væskefasen, mens MSM er en organisk svovelforbindelse som eksisterer i fast fase.
Begrepet DMSO står for dimetylsulfoksid mens begrepet MSM står for metylsulfonylmetan. Begge disse er organosulfurforbindelser. Det betyr; disse forbindelsene har svovelatomer bundet til organiske forbindelser. Den største forskjellen mellom DMSO og MSM ligger i materiefasen der disse forbindelsene eksisterer ved romtemperatur. Det er også noen andre forskjeller i tillegg til denne nøkkelforskjellen.
Hva er DMSO?
DMSO er dimetylsulfoksid. Det er en organosulfurforbindelse som eksisterer i væskefasen ved romtemperatur. Den kjemiske formelen for DMSO er (CH3)2SO. Denne forbindelsen er en fargeløs væske som er viktig som et polart aprotisk løsningsmiddel, det vil si at den kan løse opp både polare og upolare forbindelser til en viss grad. Derfor er denne forbindelsen blandbar med et bredt spekter av forbindelser. Dens molare masse er 78,13 g/mol. Smeltepunktet til denne forbindelsen er relativt høyt (19 °C). Vanligvis har DMSO en hvitløkslignende smak i munnen.
Når man vurderer den kjemiske strukturen, har DMSO trigonal pyramideformet geometri. Det er fordi det har et svovelatom i sentrum med et ensomt elektronpar på og to metylgrupper og et oksygenatom festet til svovelatomet. I industriell skala bruker vi dimetylsulfid til produksjon av DMSO som et biprodukt av Kraft-prosessen.
Figur 01: Kjemisk struktur av DMSO
DMSO er svakt sur fordi metylgruppene i denne forbindelsen er svakt sure. Mot myke elektrofiler er DMSO nukleofil. Videre er denne forbindelsen nyttig som en oksidant i organiske syntesereaksjoner. I koordinasjonskjemi er DMSO en vanlig ligand.
DMSO har et bredt spekter av bruksområder, inkludert bruken av et polart aprotisk løsningsmiddel som kan løse opp både polare og upolare forbindelser, for å hemme de sekundære strukturene som dannes på DNA-templatet under PCR, som alternativ medisin, etc.
Hva er MSM?
MSM er metylsulfonylmetan. Det er en organosulfurforbindelse som eksisterer i fast fase ved romtemperatur. Den kjemiske formelen er (CH3)2SO2 Denne forbindelsen anses som en kjemisk inert forbindelse. Det forekommer naturlig i noen matvarer, primitive planter, drikkevarer, etc. Dens molare masse er 94,13 g/mol. Smeltepunktet er 109 °C. Mindre eller ingen reaktivitet av MSM skyldes oksidasjonstilstanden til svovelatomet; den er allerede i den høyeste oksidasjonstilstanden den kan holde seg.
Figur 02: Kjemisk struktur av MSM
Når man vurderer bruken av denne forbindelsen, brukes den som løsningsmiddel på grunn av polariteten og termisk stabilitet; den har også medisinske og kostholdsapplikasjoner.
Hva er forskjellen mellom DMSO og MSM?
Begrepet DMSO står for dimetylsulfoksid mens begrepet MSM står for metylsulfonylmetan. Begge disse er organosulfurforbindelser. Den viktigste forskjellen mellom DMSO og MSM er at DMSO er en organisk svovelforbindelse som eksisterer i flytende fase, mens MSM er en organisk svovelforbindelse som eksisterer i fast fase. Dessuten er DMSO polar aprotisk; derfor kan den løse opp både polare og upolare forbindelser. Imidlertid er MSM en polar forbindelse. Når man vurderer geometrien til molekylene, har DMSO en trigonal pyramideformet struktur mens MSM har en trigonal plan struktur.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom DMSO og MSM.
Sammendrag – DMSO vs MSM
Begrepet DMSO står for dimetylsulfoksid mens begrepet MSM står for metylsulfonylmetan. Begge disse er organosulfurforbindelser. Den viktigste forskjellen mellom DMSO og MSM er imidlertid at DMSO er en organisk svovelforbindelse som eksisterer i væskefasen, mens MSM er en organisk svovelforbindelse som eksisterer i fast fase.
