Hydrolyse vs. kondens
Kondensasjon og hydrolyse er to typer kjemiske reaksjoner, som er involvert i bindingsdannelse og bindingsbrudd. Kondensasjon er det motsatte av hydrolyse. Disse to typene reaksjoner er ofte funnet i biologiske systemer, og vi bruker også disse reaksjonene for å oppnå mange kommersielt viktige produkter.
Condensation
Kondensasjonsreaksjoner er en type kjemisk reaksjon der små molekyler samles og danner et stort enkelt molekyl. Reaksjonen foregår innenfor to funksjonelle grupper i molekylene. Et annet karakteristisk trekk ved en kondensasjonsreaksjon er at et lite molekyl går tapt under reaksjonen. Dette molekylet kan være vann, hydrogenklorid, eddiksyre, etc. Hvis det tapte molekylet er vann, er disse typene kondensasjonsreaksjoner kjent som dehydreringsreaksjoner. Siden reaktantmolekylene er mindre og produktmolekylet er veldig stort, vil tettheten av produkter alltid være høyere enn reaksjonene i kondensasjonsreaksjoner. Kondensasjonsreaksjoner foregår på flere måter. For eksempel kan vi dele disse inn i to typer som intermolekylære kondensasjonsreaksjoner og intramolekylære kondensasjonsreaksjoner. Hvis de to funksjonelle gruppene er bosatt i samme molekyl, er de kjent som intramolekylære kondensasjoner. For eksempel har glukose en lineær struktur som følger.
I en løsning er flertallet av molekylene i en syklisk struktur. Når en syklisk struktur dannes, omdannes -OH på karbon 5 til eterbindingen, for å lukke ringen med karbon 1. Dette danner en seks-leddet hemiacetal ringstruktur. Under denne intramolekylære kondensasjonsreaksjonen blir et vannmolekyl frastøtt, og en eterbinding dannes. Intermolekylære reaksjoner produserer mange nyttige og vanlige produkter. Under dette skjer reaksjonen mellom de funksjonelle gruppene til to separate molekyler. For eksempel, når man danner et makromolekyl som protein, kondenseres aminosyrer. Et vannmolekyl frigjøres, og det dannes en amidbinding som er kjent som en peptidbinding. Når to aminosyrer er bundet sammen, dannes det et dipeptid, og når mange aminosyrer bindes sammen kalles det et polypeptid. DNA og RNA er også to makromolekyler dannet som et resultat av kondensasjonsreaksjoner mellom nukleotider. Kondensasjonsreaksjoner produserer veldig store molekyler og noen ganger er molekylene ikke så store. For eksempel: i forestringsreaksjonen mellom en alkohol og en karboksylsyre, et lite estermolekyl hvis det dannes. Kondensering er viktig ved polymerdannelse. Polymerer er store molekyler, som har samme strukturelle enhet som gjentar seg om og om igjen. De repeterende enhetene kalles monomerer. Disse monomerene er bundet til hverandre med kovalente bindinger for å danne en polymer.
Hydrolyse
Dette er en reaksjon der en kjemisk binding brytes ved hjelp av et vannmolekyl. Under denne reaksjonen deler et vannmolekyl seg opp i et proton og et hydroksidion. Og så legges disse to ionene til de to delene av molekylet der bindingen brytes. Følgende er for eksempel en ester. Esterbindingen er mellom –CO og –O.
I hydrolysen legger protonet fra vannet seg til –O-siden, og hydroksidionet legger seg til –CO-siden. Som et resultat av hydrolysen vil det derfor dannes en alkohol og en karboksylsyre som var reaktantene ved dannelsen av esteren.
Hva er forskjellen mellom hydrolyse og kondensering?
• Hydrolyse er det motsatte av kondens.
• Kondensasjonsreaksjoner lager kjemiske bindinger mens hydrolyse bryter kjemiske bindinger.
• Polymerer lages ved kondensasjonsreaksjoner, og de brytes av hydrolysereaksjoner.
• Under kondensasjonsreaksjoner kan vannmolekyler frigjøres. I hydrolysereaksjonene blir vannmolekylet inkorporert i molekylet.
