Nøkkelforskjellen mellom lokaliserte og delokaliserte kjemiske bindinger er at lokalisert kjemisk binding er en spesifikk binding eller et ensomt elektronpar på et spesifikt atom, mens delokalisert kjemisk binding er en spesifikk binding som ikke er assosiert med et enkelt atom eller en kovalent binding.
En kjemisk binding er en forbindelse mellom to atomer. Denne forbindelsen oppstår på grunn av overlapping av molekylære orbitaler. Det er to hovedformer for bindinger som lokaliserte og delokaliserte kjemiske bindinger. Lokaliserte kjemiske bindinger er de normale molekylære orbitale overlappingene som sigmabindinger og pi-bindinger. Imidlertid er delokaliserte kjemiske bindinger forskjellige. Disse bindingene dannes når flere lokaliserte bindinger blandes med hverandre. Du finner flere detaljer nedenfor.
Hva er lokaliserte kjemiske bindinger?
Lokaliserte kjemiske bindinger er normale sigma- og pi-bindinger eller ensomme elektronpar som eksisterer på et enkelt atom. Disse bindingene er konsentrert om et begrenset område av et molekyl. Disse områdene har en konsentrert elektronfordeling. Med andre ord er elektrontettheten i denne regionen veldig høy.
Figur 01: A Sigma Bond – A Localized Chemical Bond
En lokalisert binding dannes når to molekylære orbitaler av to separate atomer overlapper hverandre. Sigma-bindinger kan dannes på grunn av overlapping av to s-orbitaler, to p-orbitaler eller s-p-overlapping.
Hva er delokaliserte kjemiske bindinger?
Delokaliserte kjemiske bindinger er de kjemiske bindingene som ikke forbindes med bare et enkelt atom, men med flere atomer eller andre kjemiske bindinger. Vi kaller elektronene i disse bindingene som "delokaliserte elektroner". Delokalisering skjer i det konjugerte pi-systemet. Et konjugert pi-system har dobbeltbindinger og enkeltbindinger i et vekslende mønster.
Figur 02: Delokalisering av elektroner
For eksempel har benzenringen tre enkeltbindinger og tre dobbeltbindinger i et vekslende mønster. Hvert karbonatom i denne ringen har en p-orbital som ikke gjennomgår frontal overlapping. Derfor kan disse p-orbitalene ha sideoverlapping. Denne typen overlapping er delokaliseringen. Vi kan indikere dette som to sirkler på toppen av benzenringen og bunnen av ringen. Disse elektronene kan bevege seg fritt gjennom hele molekylet fordi de ikke har en permanent binding til et enkelt atom eller en kovalent binding.
Hva er forskjellen mellom lokaliserte og delokaliserte kjemiske bindinger?
Lokaliserte kjemiske bindinger er normale sigma- og pi-bindinger eller ensomme elektronpar som eksisterer på et enkelt atom. Disse bindingene dannes på grunn av frontal overlapping mellom s orbitaler, p orbitaler eller s og p orbitaler. Dessuten er disse elektronene begrenset til et bestemt område mellom to separate atomer. Delokaliserte kjemiske bindinger er de kjemiske bindingene som ikke forbindes med bare et enkelt atom, men med flere atomer eller andre kjemiske bindinger. Disse bindingene har elektroner spredt over hele molekylet som er fritt til å bevege seg. Disse bindingene dannes på grunn av sideoverlapping av p-orbitaler. Dette er hovedforskjellen mellom lokaliserte og delokaliserte kjemiske bindinger.
Sammendrag – lokaliserte vs delokaliserte kjemiske bindinger
En kjemisk binding er en forbindelse mellom to atomer. Det er to former for kjemiske bindinger som lokaliserte og delokaliserte kjemiske bindinger. Forskjellen mellom lokaliserte og delokaliserte kjemiske bindinger er at en lokalisert kjemisk binding er en spesifikk binding eller et ensomt elektronpar på et spesifikt atom, mens en delokalisert kjemisk binding er en spesifikk binding som ikke er assosiert med et enkelt atom eller en kovalent binding.
