Nøkkelforskjellen mellom lokaliserte og delokaliserte elektroner er at lokaliserte elektroner er plassert mellom atomer, mens delokaliserte elektroner er plassert over og under atomer.
I generell kjemi er lokaliserte elektroner og delokaliserte elektroner begreper som beskriver kjemiske strukturer av kjemiske forbindelser. Lokaliserte elektroner er bindingselektronene i molekyler, mens delokaliserte elektroner er ikke-bindende elektroner som oppstår som elektronskyer over og under molekylet.
Hva er lokaliserte elektroner?
Lokaliserte elektroner er bindingselektronene i kjemiske forbindelser. Disse elektronene er plassert mellom atomer der sigmabindinger kan finnes. Sigmabindinger er bindingene som dannes ved aksial overlapping av halvfylte atomorbitaler til atomer.
Derfor forekommer lokaliserte elektroner i kovalente forbindelser med kovalente kjemiske bindinger. Disse lokaliserte elektronene tilhører to spesielle atomer, i motsetning til delokaliserte elektroner, som er felles for alle atomene i molekylet. Lokaliserte elektroner deles mellom atomer og danner kovalente bindinger, koordinasjonsbindinger osv.
Hva er delokaliserte elektroner?
Delokaliserte elektroner er de ikke-bindende elektronene i kjemiske forbindelser. Dette begrepet refererer til elektroner som ikke er assosiert med et enkelt atom eller en kovalent binding. Imidlertid har begrepet delokalisert elektron forskjellige betydninger på forskjellige felt. For eksempel, i organisk kjemi, er delokaliserte elektroner i resonansstrukturene til konjugerte systemer i aromatiske forbindelser. I faststofffysikk er delokaliserte elektroner de frie elektronene som letter elektrisk ledning. Dessuten bruker kvantefysikk begrepet delokaliserte elektroner for å referere til molekylære orbitale elektroner som har strukket seg over flere atomer.
Figur 01: Benzen, (delokalisering av elektronene er indikert med sirkelen)
Bzenringen er det enkleste eksemplet på et aromatisk system som har delokaliserte elektroner. Det er seks pi-elektroner i benzenmolekylet; vi indikerer ofte disse grafisk ved hjelp av en sirkel. Denne sirkelen betyr at pi-elektronene er assosiert med alle atomene i molekylet. Denne delokaliseringen gjør at benzenringen har kjemiske bindinger med lignende bindingslengder.
Hva er forskjellen mellom lokaliserte og delokaliserte elektroner?
Vi bruker termer lokaliserte og delokaliserte elektroner under grenen av generell kjemi, angående den kjemiske strukturen til forbindelser. Et lokalisert atom er et elektron som tilhører et bestemt atom, mens et delokalisert elektron er et elektron som ikke er assosiert med et enkelt atom eller en enkelt kovalent binding. Den viktigste forskjellen mellom lokaliserte og delokaliserte elektroner er at lokaliserte elektroner er plassert mellom atomer, mens delokaliserte elektroner er plassert over og under atomene. Med andre ord er lokaliserte elektroner begrenset til et bestemt område mellom to atomer, mens delokaliserte elektroner er spredt over flere atomer.
En annen betydelig forskjell mellom lokaliserte og delokaliserte elektroner er dessuten at de lokaliserte elektronene er assosiert med bestemte atomer i en forbindelse mens de delokaliserte elektronene er assosiert med alle atomene i molekylet. Dessuten er lokaliserte elektroner grafisk indikert med rette linjer, mens delokaliserte elektroner er grafisk indikert med sirkler.
Den følgende tabellen oppsummerer forskjellene mellom lokaliserte og delokaliserte elektroner.
Sammendrag – lokalisert og delokalisert elektron
Begrepene lokaliserte og delokaliserte elektroner er omt alt under generell kjemi. Den viktigste forskjellen mellom lokaliserte og delokaliserte elektroner er at lokaliserte elektroner er plassert mellom atomer, mens delokaliserte elektroner er plassert over og under atomene. Dessuten er delokaliserte elektroner assosiert med bestemte atomer i en forbindelse, mens de delokaliserte elektronene er assosiert med alle atomene i molekylet.
