Nøkkelforskjellen mellom etanol og propanol er at etanolen inneholder to karbonatomer per molekyl, mens propanolen inneholder 3 karbonatomer per molekyl.
Både etanol og propanol er alkoholholdige forbindelser som inneholder en hydroksylgruppe (-OH) som funksjonell gruppe i molekylet. Begge er også de enkleste blant alkoholer. Siden etanol bare har to karbonatomer, er det bare ett molekyl som vi kan kalle etanol. Imidlertid har propanol tre karbonatomer. Derfor kan det være flere strukturer for det samme molekylet på grunn av forskjellige strukturelle og romlige arrangementer av disse atomene. Vi kaller disse forskjellige strukturene som "isomerer" av propanol. Imidlertid refererer vi vanligvis til 1-propanol når vi snakker om denne forbindelsen.
Hva er etanol?
Etanol er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H5OH. Vi kan skrive denne formelen som CH3−CH2−OH eller som C2H 5−OH. Uansett representerer det hydroksylgruppen (-OH) i alkoholen. Denne forbindelsen er flyktig og svært brannfarlig. Det er også en fargeløs væske med en karakteristisk lukt. Fremfor alt er det den viktigste alkoholforbindelsen vi kan finne i alkoholholdige drikker.
Figur 01: Etanols kjemiske struktur
Vi kan produsere denne forbindelsen via gjæring av sukker med gjær som en biologisk rute. Ellers kan vi bruke petrokjemiske prosesser. Ser vi på dens kjemiske egenskaper, er molmassen til denne forbindelsen 46.07 g/mol. Smeltepunktet er rundt −114,14 °C, og kokepunktet er rundt 78,24 °C. Den er også blandbar med vann fordi den kan danne hydrogenbindinger med vannmolekyler.
Når man vurderer bruken av etanol, er det medisinsk bruk, rekreasjonsbruk, drivstoff og som løsemiddel. Den har antiseptiske egenskaper, og vi kan også bruke den som en motgift. Derfor er det nyttig som et medisinsk løsningsmiddel i den farmasøytiske industrien. I tillegg er det et vanlig motordrivstoff, og på samme måte er det nyttig som drivstofftilsetning.
Hva er propanol?
Propanol er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C3H8O. Det er en fargeløs væske og har en mild, alkoholholdig lukt. Siden det er tre karbonatomer i propanolmolekylet, har det isomerer. Dette betyr at disse tre karbonatomene kan ordne seg på forskjellige måter for å gi forskjellige arrangementer og strukturer av det samme molekylet. F.eks. 1-propanol og 2-propanol.
Figur 02: Kjemisk struktur av propanol
I tillegg er molmassen til denne forbindelsen 60,1 g/mol. For 1-propanol er smeltepunktet -126 °C og kokepunktet 98 °C. Også, på samme måte som etanol, er propanol blandbar med vann fordi den kan danne hydrogenbindinger med den funksjonelle hydroksylgruppen. Dermed kan vi produsere denne forbindelsen via katalytisk hydrogenering av propionaldehyd.
Hva er forskjellen mellom etanol og propanol?
Etanol er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H5OH, mens Propanol er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C 3H8O. Begge disse er alkoholholdige forbindelser. Men ett etanolmolekyl inneholder to karbonatomer mens ett propanolmolekyl inneholder tre karbonatomer. Derfor er dette den største forskjellen mellom etanol og propanol. Dessuten er en annen forskjell mellom etanol og propanol at etanolen ikke har noen isomerer, men propanol har isomerer. Tot alt sett er etanol og propanol to forskjellige kjemiske forbindelser med forskjellige sammensetninger av atomer, og dermed forskjellige molare masser, smeltepunkter og kokepunkter.
Infografikken nedenfor viser forskjellen mellom etanol og propanol i tabellform.
Sammendrag – Etanol vs Propanol
Både etanol og propanol er alkoholholdige forbindelser. Men den viktigste forskjellen mellom etanol og propanol er at etanolen inneholder to karbonatomer per molekyl, mens propanolen inneholder 3 karbonatomer per molekyl.
