Nøkkelforskjellen mellom 1 propanol og 2 propanol er at 1 propanol har sin hydroksylgruppe festet til enden av karbonkjeden, mens 2 propanol har hydroksylgruppen festet til det midterste karbonatomet i karbonkjeden.
Både 1 propanol og 2 propanol er to isomere former for propanolmolekyler. Propanol er en alkohol som inneholder tre karbonatomer i en karbonkjedestruktur, og det er én hydroksylgruppe (-OH) som funksjonell gruppe i molekylet. Videre er den grunnleggende forskjellen mellom 1 propanol og 2 propanol stedet hvor denne hydroksylgruppen blir festet til karbonkjeden.
Hva er 1 propanol?
1 propanol er den organiske forbindelsen med den kjemiske formelen C3H8O. Det er en primær alkohol fordi den har hydroksylgruppen festet til karbonatomet på slutten av karbonkjeden. Siden dette karbonatomet bare har ett annet karbonatom knyttet til seg, er forbindelsen en primær alkohol. Dessuten er det en isomer av 2-propanol.
Figur 01: Struktur av 1 propanol
Naturligvis dannes denne forbindelsen i mange gjæringsprosesser i små mengder. Den molare massen er 60,09 g/mol. Dessuten fremstår det som en fargeløs væske, med en mild, alkoholholdig lukt. Dessuten er denne forbindelsen viktig som løsemiddel i den farmasøytiske industrien. Den egner seg også som motordrivstoff på grunn av det høye oktantallet.
Hva er 2-propanol?
2 propanol er den organiske forbindelsen med den kjemiske formelen C3H8O, og det er en isomer av 1 propanol. Som et vanlig navn kaller vi det isopropylalkohol. Det oppstår som en fargeløs og brennbar væske. Videre har den en sterk lukt. Hydroksylgruppen i denne forbindelsen er festet til det midterste karbonatomet i karbonkjeden. Dermed er det en sekundær alkohol. Dessuten er det en strukturell isomer av 1 propanol.
Figur 02: Struktur av 2 propanol
I tillegg er dette stoffet blandbart med vann, etanol, eter og kloroform. Med synkende temperatur øker viskositeten til denne væsken sterkt. Det kan gjennomgå oksidasjon for å danne aceton. Videre er den viktigste produksjonsmetoden for 2 propanol indirekte hydrering; reaksjonen av propen med svovelsyre danner en blanding av sulfatestere, og den påfølgende hydrolyse av disse estere gir isopropylalkohol.
Når det gjelder brukervennligheten, er det nyttig som løsemiddel for å løse opp et bredt spekter av upolare forbindelser. Eks: rengjøring av briller, elektroniske enheter osv. Det er også viktig som et kjemisk mellomprodukt i produksjonen av isopropylacetat. Dessuten er produksjon av rødsprit fra isopropylalkohol viktig i medisinske applikasjoner.
Hva er forskjellen mellom 1 propanol og 2 propanol?
1 propanol er den organiske forbindelsen med den kjemiske formelen C3H8O mens 2-propanol er den organiske forbindelsen med den kjemiske formelen C3H8O og det er en isomer av 1 propanol. Så nøkkelforskjellen mellom 1 propanol og 2 propanol er at 1 propanol har sin hydroksylgruppe festet til enden av karbonkjeden, mens 2 propanol har hydroksylgruppen festet til det midterste karbonatomet i karbonkjeden.
Infografikken nedenfor viser flere fakta om forskjellen mellom 1 propanol og 2 propanol.
Sammendrag – 1 propanol vs 2 propanol
1 propanol er den organiske forbindelsen med den kjemiske formelen C3H8O mens 2-propanol er den organiske forbindelsen med den kjemiske formelen C3H8O og det er n isomer av 1 propanol. Oppsummert er nøkkelforskjellen mellom 1 propanol og 2 propanol at 1 propanol har sin hydroksylgruppe festet til enden av karbonkjeden, mens 2 propanol har hydroksylgruppen festet til det midterste karbonatomet i karbonkjeden.
