Nøkkelforskjellen mellom kokepunkt og fordampning er at fordampning finner sted på overflaten av væsken, mens kokepunkt er temperaturen der fordampning finner sted fra væskemassen.
Fordampning fra væsker for å produsere damp kan skje på to måter. En måte er å produsere damp ved kokepunktet. I den andre metoden skjer fordampningen under kokepunktet; vi kaller det fordampning. Selv om begge prosessene produserer molekyler i damptilstand, er måten å produsere dem på forskjellig.
Hva er kokepunktet?
Kokepunktet betyr ganske enkelt temperaturen som en væske eller et løsemiddel vil begynne å koke ved. Vi kan definere det for et fast trykk; norm alt atmosfærisk trykk. Det er med andre ord temperaturen der en væske begynner å fordampe. Derfor, ved denne temperaturen, er damptrykket lik atmosfæretrykket.
I første omgang påvirkes stoffers kokepunkt av mange faktorer. Som ytre faktorer påvirker den atmosfæriske temperaturen den. For eksempel har en væske i et vakuum et lavere kokepunkt enn det er i det normale atmosfæriske trykket. På samme måte vil en væske i høyt trykk ha et relativt høyere kokepunkt.
Determinanter
De kjemiske og fysiske egenskapene til selve væsken påvirker dessuten kokepunktet. For eksempel, hvis molekylvekten til molekylene i væsken er høyere, vil den ha et høyere kokepunkt sammenlignet med en væske som har lavere molekylvekte forbindelser. De kjemiske bindingene påvirker også kokepunktet. Alkohol vil ha et høyere kokepunkt sammenlignet med tilsvarende alkan. Her er årsaken til dette tilstedeværelsen av hydrogenbindinger mellom alkoholmolekyler. Alkaner har ikke sterke hydrogenbindinger; snarere vil de ha svake Van der Waals-interaksjoner. Derfor er energien som kreves for å bryte de sterke bindingene større i alkoholer, noe som øker kokepunktet for den.
Figur 01: Kokepunkt for vann
Bortsett fra det er kokepunktene nyttige for separering av hvert stoff fra en blanding. Teknikken vi bruker til dette formålet er destillasjon. Det er også det grunnleggende bak petroleumsdestillasjonen. Der inneholder petroleum et stort antall hydrokarboner med ulikt antall karboner. Noen er rette kjeder, noen forgrenet, og noen er aromatiske. Derfor er kokepunktene til disse forskjellige fra hverandre. Det er imidlertid vanskelig å isolere hvert molekyl separat siden kokepunktene deres varierer med små mengder. Det er imidlertid mulig å rense dem til en viss grad. Ved petroleumsdestillasjon kan vi derfor separere molekyler med nærmere molekylvekter i et temperaturområde.
Hva er fordampning?
Fordampning er prosessen med å endre en væske til dampstadiet. Vi bruker ordet "fordampning" spesielt når fordampningen skjer fra overflaten av væsken. Væskefordamping kan også skje ved kokepunktet der fordampning skjer fra hele væskemassen. Men da kaller vi det ikke fordampning.
Figur 02: Fordampning er en overflateprosess
Videre kan fordampning påvirkes av ulike faktorer som konsentrasjonen av andre stoffer i luften, overflateareal, trykk, stoffets temperatur, tetthet, luftstrøm osv.
Hva er forskjellen mellom kokepunkt og fordampning?
Kokepunktet til et stoff er temperaturen der væskens damptrykk er lik trykket rundt væsken og væsken går over til damp. Mens fordampning er prosessen med å endre en væske til dampstadiet. Derfor er nøkkelforskjellen mellom kokepunkt og fordampning at fordampning finner sted på overflaten av væsken, mens fordampning ved kokepunktet finner sted fra hele væskemassen. Her skjer fordampning av en bestemt væske under kokepunktet.
Videre, ved kokepunktet, danner væsken bobler og det er ingen bobledannelse ved fordampning. Derfor er dette en observerbar forskjell mellom kokepunkt og fordampning. Videre, ved kokepunktet, tilføres varmen til molekylene, og denne energien brukes til å danne damper. Men ved fordampning tilføres ikke ekstern varme. Snarere får molekyler energi når de kolliderer med hverandre, og den energien brukes til å rømme til damptilstanden. Derfor er dette en betydelig forskjell mellom kokepunkt og fordampning.
Nedenfor er en infografikk om forskjellen mellom kokepunkt og fordampning som tabellerer alle disse forskjellene.
Sammendrag – Kokepunkt vs fordampning
Kokepunktet er temperaturen der fordampning skjer når vi forsyner væsken med ekstern varmeenergi. Imidlertid er fordampning en spontan prosess der vi ikke tilfører noen ekstern energi. Oppsummert er nøkkelforskjellen mellom kokepunkt og fordampning at fordampning finner sted på overflaten av væsken, mens kokepunktet er temperaturen der fordampning finner sted fra hele væskemassen.
