Nøkkelforskjellen mellom kokepunkt og smeltepunkt er at kokepunktet er temperaturen der en flytende tilstand endres til sin gassform, mens smeltepunktet er temperaturen der en fast tilstand endres til en flytende tilstand.
Det er tre tilstander av materie: fast tilstand, flytende tilstand og gassform. Stoffer kan endre seg fra en bestemt tilstand til en annen hvis vi varierer temperaturen til det stoffet. Ved oppvarming endres vanligvis en fast form til flytende tilstand; og ved ytterligere oppvarming går den over i gassform. I kontrast, hvis vi avkjøler en gassformig forbindelse, endres den til flytende tilstand, etterfulgt av en fast tilstand ved ytterligere avkjøling. Det er imidlertid noen faste stoffer som direkte kan gå til gassform uten å gå gjennom flytende tilstand (vi kaller dette sublimering), og omvendt.
Hva er kokepunktet?
Kokepunktet er en egenskap til en væske. Kokepunktet er temperaturen der væskens damptrykk er lik det ytre trykket på væsken. Trykk er en viktig faktor som påvirker kokepunktet; høyere ytre trykk på et stoff, høyere kokepunkt. Dermed er dette den enkle teorien bak trykkokere. En trykkoker er en komfyr som fanger dampen fra det oppvarmede vannet inne i den. Den høye mengden damp inne i beholderen gjør det ytre trykket på væsken høyere. Følgelig resulterer dette høye trykket i et høyere kokepunkt. Dessuten er denne teorien veldig nyttig, spesielt i høyere høyder. Vanligvis koker vann ved 1000C. Siden atmosfærisk trykk er lavere i høyere høyder, vil vannet koke mellom 80 0C – 90 0C. Og dette vil føre til underkokte måltider.
Figur 01: Vann som koker ved kokepunktet
En væske koker når den overskrider metningstemperaturen ved tilsvarende metningstrykk. Metningstemperaturen er temperaturen som tilsvarer den høyeste termiske energien væsken kan holde uten å endre tilstanden til damp ved gitt trykk. Metningstemperaturen tilsvarer også væskens kokepunkt. Koking oppstår når den termiske energien til væsken er nok til å bryte de intermolekylære bindingene. Det normale kokepunktet er metningstemperaturen ved atmosfærisk trykk. Dessuten varierer kokepunktet bare mellom væskens trippelpunkt og kritiske punkt.
Hva er smeltepunkt?
Smeltepunkt er en egenskap til et fast stoff. Smeltepunktet er temperaturen der det faste stoffet blir til en væske. Mer presist er smeltepunktet temperaturen når flytende tilstand og fast tilstand forblir i termisk likevekt med hverandre.
Figur 2: Smeltende is
Smeltepunktet og frysepunktet til et stoff er kanskje ikke det samme. For eksempel smelter agar ved 85 0C, men den stivner tilbake ved 31 0C til 40 0 C. Intermolekylære bindinger og molekylvekt definerer for det meste smeltepunktet. Noen faste stoffer som glass har ikke et spesifikt smeltepunkt. De gjennomgår ganske enkelt en jevn overgang fra fast til flytende.
Hva er forskjellen mellom kokepunkt og smeltepunkt?
Kokepunkt og smeltepunkt er egenskaper ved stoffer. Den viktigste forskjellen mellom kokepunkt og smeltepunkt er at kokepunktet er temperaturen der en flytende tilstand endres til sin gassform, mens smeltepunktet er temperaturen der en fast tilstand endres til en flytende tilstand. Derfor er kokepunktet definert for en flytende tilstand mens smeltepunktet er definert for en fast tilstand.
Infografikken nedenfor viser flere detaljer om forskjellen mellom kokepunkt og smeltepunkt.
Sammendrag – Kokepunkt vs smeltepunkt
Både kokepunkt og smeltepunkt er egenskaper ved materie. De spiller en svært viktig rolle når det gjelder å beskrive et materiale. Den viktigste forskjellen mellom kokepunkt og smeltepunkt er at kokepunktet er temperaturen der en flytende tilstand endres til sin gassform, mens smeltepunktet er temperaturen der en fast tilstand endres til en flytende tilstand.
