Nøkkelforskjellen mellom fordampning og fordampning er at fordampning av en væske skjer ved en temperatur som er under kokepunktet til den væsken, mens fordampning skjer ved væskens kokepunkt.
Både fordampning og fordampning refererer til prosesser der en væske omdannes til sin gassfase. Selv om fordampning bare skjer i væsker, kan fordampning også forekomme i faste stoffer; vi kaller dette sublimering (konvertering av fast fase direkte til gassfasen uten å gå gjennom en flytende fase).
Hva er fordampning?
Fordampning er omdannelsen av en væske til dens gassfase ved en temperatur som er under væskens kokepunkt. Molekylene i en væske har forskjellige kinetiske energier. Når vi gir energi utenfra til væsken (som varme), øker den kinetiske energien til disse væskemolekylene. Når energien er nok til at molekylene i overflaten kan overvinne de intermolekylære kreftene mellom dem, har molekylene en tendens til å unnslippe overflaten og omdannes til gasstilstand.
Figur 01: Fordampning skjer ved overflaten av vannet
Noen av molekylene som går inn i gassfasen gjennom fordampning kan imidlertid gå sammen med væsken via kondensering. Dette utgjør en likevekt mellom fordampningshastigheten og kondensasjonshastigheten. Dessuten etableres konstant damptrykk i dette stadiet. Hvis vi øker temperaturen på væsken på disse punktene, fører det til en økning i fordampningshastigheten siden den kinetiske energien til molekylene øker. Derfor øker mengden molekyler som opptar plassen over væsken.
Hva er fordampning?
Fordampning er omdannelsen av en væskefase til en gassfase ved væskens kokepunkt. Derfor skjer fordampning ved væskens koketemperatur.
Figur 02: Kokende vann
For å koke en væske, bør damptrykket til væsken være lik det ytre trykket som omgir væsken. Dette betyr at molekylene på overflaten av væsken bør ha en kinetisk energi som er tilstrekkelig til å overvinne de intermolekylære kreftene mellom væskemolekylene; derfor kan disse molekylene forlate væsken ved å omdannes til gassfasen.
Hva er forskjellen mellom fordampning og fordampning?
Fordampning og fordampning er prosesser der et flytende stoff omdannes til sin gassfase. Den viktigste forskjellen mellom fordampning og fordampning er at fordampning av en væske skjer ved en temperatur som er under kokepunktet til den væsken, mens fordampning skjer ved væskens kokepunkt. Dessuten oppstår fordampning når væskens damptrykk er lavere enn det ytre trykket som omgir væsken, mens fordampning skjer når væskens damptrykk er lik det ytre trykket.
Videre, under fordampning, forlater molekylene på overflaten av væsken først mens fordampning kan skje hvor som helst i væsken (det er derfor vi kan se bobling av vann i bunnen av beholderen når den varmes opp).
Sammendrag – Fordampning vs fordampning
Både fordampning og fordampning refererer til prosesser der et flytende stoff omdannes til sin gassfase. Hovedforskjellen mellom fordampning og fordampning er at fordampning av en væske skjer ved en temperatur som er under kokepunktet til den væsken, mens fordampning skjer ved væskens kokepunkt.
