Nøkkelforskjellen mellom esterifisering og nøytralisering er at esterifisering produserer en ester fra en syre og en alkohol, mens nøytralisering produserer et s alt fra en syre og en base.
Esterifisering og nøytralisering er to viktige reaksjoner i kjemi. Esterifisering, som navnet tilsier, er en kjemisk reaksjon som produserer en ester på slutten av reaksjonen. Nøytralisering refererer til balansering av surhet fra alkalitet.
Hva er esterifisering?
Esterifisering er prosessen med å danne en ester fra en syre og en alkohol. Syren er vanligvis en karboksylsyre, og alkoholen må være en primær eller sekundær alkohol. Og reaksjonen finner sted i sure miljøer. Dermed bruker vi svovelsyre som en sterk syre for reaksjonen. Det fungerer som en katalysator for reaksjonen fordi en blanding av karboksylsyre og alkohol ikke gir noe hvis mediet ikke er surt. Som et biprodukt dannes vannmolekyler. Derfor er dette en kondensasjonsreaksjon.
Pi-bindingen i karbonylgruppen til karboksylsyren kan fungere som en base på grunn av forvrengning av elektronene på grunn av forskjellen i elektronegativitet mellom oksygen og karbonatomer. Elektronene i pi-bindingen er gitt til ett hydrogenatom i svovelsyremolekylet. Dermed konverterer dette –C=O-bindingen til –C-OH.
Figur 01: Et eksempel på en esterifiseringsreaksjon
Her har karbonatomet en positiv ladning fordi det bare har tre kjemiske bindinger rundt seg. Vi kaller dette en karbokasjon. I nærvær av en alkohol kan de ensomme elektronparene i oksygenatomet til alkoholen gi elektroner til karbokatomet i karbokasjonen. Derfor fungerer alkoholen som en nukleofil. Etterpå skjer omorganiseringer og danner en ester og et vannmolekyl.
Hva er nøytralisering?
Nøytralisering er en type kjemisk reaksjon der en syre reagerer med en base for å danne et s alt og vann. Derfor involverer denne reaksjonen kombinasjonen av H+ ioner og OH– ioner, og den genererer vann. Derfor er det ingen hydrogenioner eller hydroksydioner i overskudd i reaksjonsblandingen etter at reaksjonen er fullført.
Hvis en sterk syre reagerer med en sterk base, er pH i den endelige reaksjonsblandingen 7. Annet enn det avhenger pH i reaksjonsblandingen av syrestyrken til reaktantene. Når man vurderer bruken av nøytralisering, er det viktig for å bestemme de ukjente konsentrasjonene av syrer eller baser, i avløpsvannbehandlingsprosesser, ved nøytralisering av overflødig magesyre med syrenøytraliserende tabletter, etc.
Hva er likhetene mellom esterifisering og nøytralisering?
- Begge reaksjoner produserer vann som et biprodukt
- Begge reaksjoner involverer kombinasjonen av H+ ioner og OH–
Hva er forskjellen mellom esterifisering og nøytralisering?
Esterifisering og nøytralisering er viktige reaksjoner i kjemi. Nøkkelforskjellen mellom esterifisering og nøytralisering er at esterifisering produserer en ester fra en syre og en alkohol, mens nøytralisering produserer et s alt fra en syre og en base. Videre er reaktantene for forestring karboksylsyre og alkoholer, mens for nøytralisering er reaktantene syrer og baser.
En annen forskjell mellom forestring og nøytralisering er dessuten at forestring krever en katalysator som svovelsyre, mens nøytralisering ikke krever noen katalysator.
Sammendrag – esterifisering vs nøytralisering
Esterifisering og nøytralisering er viktige reaksjoner i kjemi. Oppsummert er nøkkelforskjellen mellom forestring og nøytralisering at forestring produserer en ester fra en syre og en alkohol, mens nøytralisering produserer et s alt fra en syre og en base.
