Nøkkelforskjellen mellom titrering og nøytralisering er at titrering er en analytisk teknikk, mens nøytralisering er en kjemisk reaksjon.
Titrering og nøytralisering er svært viktige begreper i kjemi. Titrering er en teknikk som krever et spesifikt apparat, og den fortsetter basert på en nøytraliseringsreaksjon. Nøytraliseringsreaksjoner er kjemiske reaksjoner der surheten balanseres ved tilsetning av en base eller omvendt for å få en nøytral løsning.
Hva er titrering?
Titrering er en analytisk teknikk som er nyttig for å måle konsentrasjonen av en bestemt kjemisk løsning. Vi kan gjøre dette ved å bruke en løsning som har en kjent konsentrasjon. En titreringsprosess krever et spesifikt apparat.
I et titreringsapparat er det en byrett som vanligvis inneholder en standardløsning med kjent konsentrasjon. Hvis løsningen i byretten ikke er en standardløsning, bør den standardiseres med en primær standard. Titreringskolben er fylt med en prøve som består av en kjemisk komponent med ukjent konsentrasjon. Hvis den standardiserte løsningen (i byrett) ikke kan fungere som en selvindikator, bør vi legge til en passende indikator til prøven i titreringskolben.
Figur 01: En titreringsreaksjon
Under titreringsprosessen tilsettes den standardiserte løsningen sakte til kolben inntil en fargeendring oppstår. Fargeendringen til analyttløsningen indikerer endepunktet for titreringen. Selv om det ikke er det eksakte punktet der titreringen slutter, kan vi anta at det er ekvivalenspunktet siden det bare er en liten forskjell (ekvivalenspunktet er punktet hvor reaksjonen faktisk stopper).
Byrettavlesningen er nyttig for å bestemme mengden standardløsning som reagerte med prøven. Så ved å bruke kjemiske reaksjoner og støkiometriske sammenhenger, kan vi beregne konsentrasjonen av det ukjente.
Hva er nøytralisering?
Begrepet nøytralisering refererer til en kjemisk reaksjon mellom en syre og en base, som gir en nøytral løsning. pH i en nøytral løsning er pH=7. Nøytraliseringsreaksjonen involverer kombinasjonen av H+ ioner og OH– ioner for å danne vannmolekyler.
Figur 02: Nøytralisering av natriumhydroksid og s altsyre
Hvis den endelige pH-verdien til en syre- og basereaksjonsblanding er 7, betyr det like mengder H+ og OH– ioner har reagert i denne reaksjonen (for å danne et vannmolekyl reagerer ett H+ ion med ett OH– ion). De reagerte syrene og basene kan enten være sterke eller svake. Avhengig av typen av syren og basen, finnes det flere typer nøytraliseringsreaksjoner som følger:
- sterk syre-sterk basereaksjon
- sterk syre-svak basereaksjon
- Svak syre-svak basereaksjon
- Svak syre-sterk basereaksjon
Blant disse fire typene er det bare reaksjonen mellom sterke syrer og sterke baser som gir en nøytralisert løsning med nøyaktig pH=7. Andre reaksjoner gir nøytraliserte løsninger med varierende pH-verdier på grunn av variasjonen i pH til syren/basen.
Hva er forskjellen mellom titrering og nøytralisering?
Titrering og nøytralisering er svært viktige begreper i kjemi. Titrering er en teknikk som krever et spesifikt apparat, og den fortsetter basert på en nøytraliseringsreaksjon. Den viktigste forskjellen mellom titrering og nøytralisering er at titrering er en analytisk teknikk, mens nøytralisering er en kjemisk reaksjon.
Infografikk nedenfor sammenligner forskjellen mellom titrering og nøytralisering i tabellform.
Sammendrag – Titrering vs. nøytralisering
Titrering og nøytralisering er svært viktige begreper i kjemi. Titrering er en teknikk som krever et spesifikt apparat, og den fortsetter basert på en nøytraliseringsreaksjon. Hovedforskjellen mellom titrering og nøytralisering er at titrering er en analytisk teknikk, mens nøytralisering er en kjemisk reaksjon.
