Nøkkelforskjellen mellom utjevning og nøytralisering er at utjevning refererer til balansering av atomene i en kjemisk reaksjonsligning, mens nøytralisering er balansering av surhet eller basiskhet for å oppnå en nøytral løsning.
Selv om begrepene utjevning og nøytralisering høres like ut, er de forskjellige fra hverandre i betydning og anvendelse. Begge disse begrepene refererer imidlertid til balanseringsprosessen for kjemiske komponenter.
Hva er utjevning?
Equalization er teknikken for å balansere atomene i en kjemisk reaksjonsligning. Her må vi utjevne antall atomer på reaktantsiden til antall atomer på produktsiden. Dette betyr at atomiteten før og etter den kjemiske reaksjonen må være lik. Til dette formålet kan vi bruke støkiometriske koeffisienter foran reaktanter og produkter (en støkiometrisk koeffisient er et tall som står foran symbolet for kjemiske arter i ligningen for en kjemisk reaksjon. Disse verdiene er enhetsløse verdier).
De følgende trinnene hjelper oss med å balansere en kjemisk ligning for en enkel kjemisk reaksjon.
- Skriv ned den ubalanserte ligningen. (f.eks. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Bestem tallene for hvert atom som er tilstede på både reaktantsiden og produktsiden. (på reaktantsiden er det 8 hydrogenatomer, 3 karbonatomer og 2 oksygenatomer. På produktsiden er det 2 hydrogenatomer, 3 oksygenatomer og ett karbonatom).
- Lagre hydrogen- og oksygenatomer til sist.
- Bruk støkiometriske koeffisienter for å balansere enkeltelementer. (bruk støkiometrisk koeffisient “3” foran CO2) f.eks. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Balanser antall hydrogenatomer. (det er 8 hydrogenatomer på reaktantsiden, men bare 2 på produktsiden, så vi bør bruke den støkiometriske koeffisienten 4 foran H2O) f.eks. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Balanser antall oksygenatomer. f.eks. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Hva er nøytralisering?
En nøytraliseringsreaksjon er en kjemisk reaksjon mellom en syre og en base, som gir en nøytral løsning. En nøytral løsning vil alltid ha pH 7. Denne reaksjonen involverer kombinasjonen av H+-ioner og OH–-ioner for å danne vannmolekyler.
Hvis den endelige pH-verdien til en syre- og basereaksjonsblanding er 7, betyr det at like mengder H+- og OH–-ioner har reagert her (for å danne et vannmolekyl, er ett H+-ion og ett OH–-ioner nødvendig). De reagerte syrene og basene kan enten være sterke eller svake. Reaksjonene varierer avhengig av dette faktum.
Figur 01: En sterk syre–sterk basenøytraliseringstitrering
Det finnes fire forskjellige typer nøytraliseringsreaksjoner: sterk syre-sterk basereaksjoner, sterk syre-svak basereaksjon, svak syre-svak basereaksjon og svak syre-svak basereaksjon. Disse reaksjonene gjennomgår nøytralisering i forskjellige grader, avhengig av styrken til syren og basen.
Hva er forskjellen mellom utjevning og nøytralisering?
Nøkkelforskjellen mellom utjevning og nøytralisering er at utjevning refererer til balansering av atomene i en kjemisk reaksjonsligning, mens nøytralisering er balansering av surhet eller basiskhet for å oppnå en nøytral løsning. Dessuten innebærer utjevning bruk av antall atomer i reaktanter og produkter og bruk av oksidasjonstilstander til atomer, mens nøytralisering innebærer å bestemme styrken til syrer og baser som er involvert i reaksjonen.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom utjevning og nøytralisering.
Sammendrag – Utjevning vs nøytralisering
Selv om begrepet utjevning og nøytralisering høres like ut, er de forskjellige fra hverandre i definisjon og anvendelse. Nøkkelforskjellen mellom utjevning og nøytralisering er at utjevning refererer til å balansere atomene i en kjemisk reaksjonsligning, mens nøytralisering er å balansere surheten eller basiciteten for å oppnå en nøytral løsning.
Bilde:
2. "Titolazion" av Luigi Chiesa - Tegning av Luigi Chiesa (Public Domain) via Commons Wikimedia
