Nøkkelforskjellen mellom balansert ligning og skjelettligning er at balansert ligning gir det faktiske antallet molekyler for hver reaktant og produkt som er involvert i den kjemiske reaksjonen, mens skjelettligningen bare gir reaktantene i reaksjonen.
En kjemisk ligning er en representasjon av en kjemisk reaksjon. Det betyr; den kjemiske ligningen gir reaktantene til reaksjonen, sluttproduktet og reaksjonsretningen også. Det finnes to typer ligninger som balansert ligning og skjelettligning.
Hva er en balansert ligning?
En balansert kjemisk ligning gir det faktiske antallet av hver reaktant som reagerer med hverandre og antall produktmolekyler som dannes. Det er en fullstendig detaljert ligning som gir forholdet mellom reaktanter og produkter. Når vi beregner en parameter som mengden produkt vi får fra reaksjonen, må vi bruke den balanserte kjemiske ligningen; ellers vil vi ikke vite hvor mye av reaktantene som reagerte for å gi hvor mye av produktet.
I termodynamiske beregninger fungerer imidlertid ikke denne ligningen når vi bestemmer reaksjonsrekkefølgen, fordi vi i hovedsak må bestemme reaksjonsrekkefølgen via en eksperimentell metode. I en balansert kjemisk ligning kalles verdiene foran molekylet "støkiometrisk koeffisient"; støkiometri er det numeriske forholdet mellom reaktanter og produkter.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Reaksjonen ovenfor er et eksempel på en balansert kjemisk ligning. Det gir dekomponering av natriumoksid (Na2O). Normalligningen eller skjelettligningen for denne reaksjonen er Na2O ⟶ Na + O2 Når vi balanserer likningen, kan vi bruke to metoder: inspeksjonsmetode og oksidasjonsnummermetoden.
Inspeksjonsmetoden inkluderer balansering av den kjemiske ligningen ved å se på reaktantene og produktene. I denne reaksjonen er natriumoksid reaktanten, og den har to natriumatomer og ett oksygenatom per molekyl. Men på produktsiden er det ett natriumatom og to oksygenatomer. Derfor kan vi først legge til en støkiometrisk koeffisient til reaktantsiden; det er 2. Så, på reaktantsiden, er det fire natriumatomer og to oksygenatomer. Siden det også er to oksygenatomer på produktsiden, kan vi bare legge til "4" som den støkiometriske koeffisienten av natrium på produktsiden for å balansere denne ligningen. Nå er antallet atomer på hver side likt; dermed får vi en balansert kjemisk ligning.
Hva er en skjelettligning?
Skjelettligningen gir typene reaktanter som er involvert i den kjemiske reaksjonen og sluttproduktene. Dette gir imidlertid ikke det nøyaktige forholdet mellom reaktantene og produktene. Derfor er de viktige detaljene vi kan få fra en skjelettligning reaktantene til reaksjonen, produktene av reaksjonen og reaksjonsretningen. For reaksjonen ovenfor er skjelettreaksjonen som følger;
Na2O ⟶ Na + O2
Hva er forskjellen mellom balansert ligning og skjelettligning?
Nøkkelforskjellen mellom balansert ligning og skjelettligning er at balansert ligning gir det faktiske antallet molekyler for hver reaktant og produkt som er involvert i den kjemiske reaksjonen, mens skjelettligningen bare gir reaktantene i reaksjonen. Videre kan en balansert ligning inneholde eller ikke inneholde støkiometriske koeffisienter mens en skjelettligning ikke har noen støkiometriske koeffisienter. For eksempel er den balanserte kjemiske ligningen for dekomponering av natriumoksid 2Na2O ⟶ 4Na + O2 mens skjelettligningen er Na 2O ⟶ Na + O2
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom balansert ligning og skjelettligning.
Sammendrag – Balansert ligning vs skjelettligning
Balansert ligning og skjelettligning er to måter å skrive en kjemisk ligning for en bestemt kjemisk reaksjon på. Oppsummert er nøkkelforskjellen mellom balansert ligning og skjelettligning at balansert ligning gir det faktiske antallet molekyler for hver reaktant og produkt som er involvert i den kjemiske reaksjonen, mens skjelettligningen bare gir reaksjonens reaktanter.
