Nøkkelforskjellen mellom pH og buffer er at pH er en logaritmisk skala mens en buffer er en vandig løsning.
Vi kan bruke pH til en væske for å bestemme om det er en syre eller en base. Det er også nyttig for å bestemme bufferkapasiteten til en buffer. En bufferløsning inneholder en blanding av en svak syre og dens konjugerte base, eller omvendt. Derfor har den en tendens til å motstå endringer i pH i løsningen.
Hva er pH?
pH er en logaritmisk skala som vi bruker for å bestemme surheten eller basiciteten til en vandig løsning. Det er den negative base 10-logaritmen til hydrogenionkonsentrasjonen målt i enheten mol/L. Hvis vi uttrykker det mer presist, bør vi bruke aktiviteten til hydrogenioner i stedet for konsentrasjonen. pH-skalaen har tall fra 0 til 14. Løsninger med pH mindre enn 7 er sure og hvis pH er høyere enn 7 er det en basisk løsning. pH 7 indikerer en nøytral løsning, dvs. rent vann.
Figur 01: pH for forskjellige komponenter
Ligningen for å bestemme pH er som følger:
pH=log10(aH+)
Her er "a" aktiviteten til hydrogenioner (H+). pH-verdien avhenger av temperaturen på løsningen da temperaturen kan endre aktiviteten til en kjemisk art. Derfor, når vi gir pH til en vandig løsning, bør vi angi temperaturen der pH målt nøyaktig. Vi bruker pH-skalaen for å bestemme kvaliteten på vann, jord osv.
Hva er buffer?
En buffer er en vandig løsning som har en tendens til å motstå endringen i pH. Denne løsningen inneholder en blanding av en svak syre og dens konjugerte base eller omvendt. pH i disse løsningene endres litt ved tilsetning av enten en sterk syre eller en sterk base.
Den svake syren (eller basen) og dens konjugerte base (eller konjugerte syre) er i likevekt med hverandre. Hvis vi så tilsetter noe sterk syre til dette systemet, skifter likevekten mot syren, og den danner mer syre ved å bruke hydrogenionene som frigjøres fra den tilsatte sterke syren. Derfor, selv om vi forventer en økning av hydrogenionene ved tilsetning av den sterke syren, øker den ikke så mye. Tilsvarende, hvis vi legger til en sterk base, synker hydrogenionkonsentrasjonen med mindre enn den forventede mengden for tilsatt mengde alkali. Vi kan måle denne motstanden mot pH-endringer som bufferkapasitet. Bufferkapasiteten måler motstanden til en buffer mot pH-endring ved tilsetning av OH– ioner (en base). Vi kan gi det i en ligning som følger:
β=dn/d(pH)
hvor β er bufferkapasitet, dn er en uendelig liten mengde tilsatt base, og d(pH) er den resulterende uendelige endringen i pH.
Når man vurderer bruken av buffere, er disse løsningene nødvendige for å holde riktig pH for enzymatisk aktivitet i organismer. Dessuten brukes disse i industrien i gjæringsprosesser, setting av riktige betingelser for fargestoffer, i kjemisk analyse, kalibrering av pH-målere, etc.
Hva er forskjellen mellom pH og buffer?
pH er en logaritmisk skala som vi bruker for å bestemme surheten eller basisiteten til en vandig løsning, mens en buffer er en vandig løsning som har en tendens til å motstå endringen i pH. Dette er nøkkelforskjellen mellom pH og buffer. Dessuten er pH en veldig viktig skala i kjemi. Vi kan måle pH i en løsning ved hjelp av et pH-meter eller via eksperimentelle metoder. Videre bruker vi pH-skalaen for å bestemme kvaliteten på vann, jord osv. På den annen side er bruken av bufferløsninger for å opprettholde riktig pH for enzymatisk aktivitet, i fermenteringsprosesser i industrier, ved å sette riktige betingelser for fargestoffer, ved kjemisk analyse, kalibrering av pH-målere osv. Vi måler bufferkapasiteten på en buffer ved bruk av kjemisk analyse.
Sammendrag – pH vs buffer
pH er en grunnleggende skala som vi bruker i kjemi for å måle surheten r basiciteten til en løsning. Buffere er kjemiske løsninger som kan motstå endringene i pH. Derfor er forskjellen mellom pH og buffer at pH er en logaritmisk skala, mens en buffer er en vandig løsning.
