Nøkkelforskjellen mellom molekylligning og ionisk ligning er at molekylligningen viser reaktantene og produktene i molekylær form, mens den ioniske ligningen viser de ioniske artene som er involvert i reaksjonen.
Kjemiske reaksjoner er interaksjoner mellom kjemiske forbindelser for å danne nye forbindelser eller for å omorganisere deres kjemiske struktur. Forbindelsene som gjennomgår en viss kjemisk reaksjon kalles en reaktant, og det vi får til slutt kalles produktet. Det finnes forskjellige former for kjemiske ligninger, for eksempel molekylære ligninger og ioniske ligninger. I denne artikkelen, la oss undersøke forskjellen mellom molekylligning og ionisk ligning.
Hva er en molekylær ligning?
En molekylær ligning representerer reaktantene og produktene i molekylær form. I kontrast gir en ionisk ligning bare de ioniske artene som er involvert i den kjemiske reaksjonen. Derfor, i den molekylære ligningen, bør vi ikke inkludere noen ioniske arter, bare molekyler. For eksempel gir reaksjonen mellom natriumklorid og sølvnitrat et hvitt bunnfall kjent som sølvklorid. Den molekylære ligningen for denne reaksjonen er som følger:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Hva er en ionisk ligning?
Ionelikningen er en måte å skrive en kjemisk ligning ved å bruke de ioniske artene som var involvert i den kjemiske reaksjonen. Det er to typer ioniske ligninger som komplett ionisk ligning og netto ionisk ligning. Den komplette ioniske ligningen er en kjemisk ligning som forklarer den kjemiske reaksjonen, som tydelig indikerer de ioniske artene som er tilstede i en løsning. En ionisk art er enten et anion (negativt ladet art) eller en kation (positivt ladet art). Derimot gir en fullstendig molekylligning molekylene som deltar i en kjemisk reaksjon.
Den nettoioniske ligningen er en kjemisk ligning som viser ionene som deltok i dannelsen av sluttproduktet. Videre kan denne ligningen fås fra den komplette ioniske ligningen ved å kansellere de lignende ionene fra de to sidene av den komplette ioniske ligningen. Derfor gir den netto ioniske ligningen ikke detaljer om alle de ioniske artene som er tilstede i reaksjonsblandingen. For den samme reaksjonen som er gitt ovenfor, er den ioniske ligningen som følger:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Hva er forskjellen mellom Molecular Equation og Ionic Equation?
Molekylære ligninger og ioniske ligninger er to typer kjemiske ligninger vi kan bruke for å representere kjemiske reaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom molekylligning og ionisk ligning er at den molekylære ligningen viser reaktantene og produktene i molekylær form, mens den ioniske ligningen bare viser ioniske arter. Dermed er den molekylære ligningen gitt i molekylform, mens den ioniske ligningen er gitt i ionisk form. La oss for eksempel se på reaksjonen mellom natriumklorid og sølvnitrat, som gir et hvitt bunnfall kjent som sølvklorid. Dens molekylære ligning er NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 mens den ioniske ligningen er Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom molekylligning og ionisk ligning.
Sammendrag – Molecular Equation vs Ionic Equation
Molekylære ligninger og ioniske ligninger er to typer kjemiske ligninger vi kan bruke for å representere kjemiske reaksjoner. Som navnene deres antyder, er en molekylligning gitt i molekylform, mens en ionisk ligning er gitt i ionisk form. Så den viktigste forskjellen mellom molekylligning og ionisk ligning er at molekylligningen viser reaktantene og produktene i molekylær form, mens den ioniske ligningen bare viser de ioniske artene i reaksjonen.
