Nøkkelforskjellen mellom termokjemisk ligning og kjemisk ligning er at en termokjemisk ligning viser entalpiendringen i reaksjonen, mens en kjemisk ligning vanligvis ikke viser entalpiendringen.
En termokjemisk ligning er en balansert støkiometrisk kjemisk reaksjon som inkluderer entalpiendringen, mens en kjemisk ligning er en ligning som viser startforbindelsen, reaktanter og sluttprodukter atskilt med en pil.
Hva er en termokjemisk ligning?
En termokjemisk ligning kan beskrives som en balansert støkiometrisk kjemisk reaksjon som indikerer entalpiendringen. Entalpiendringen er betegnet med ΔH. I sin variable form vises denne typen reaksjon som A + B → C; ΔH=(±)hvor A og B er reaktanter, C er sluttproduktet, og (±)er de positive eller negative numeriske verdiene for entalpiendringer.
Entalpi av et system er en termodynamisk mengde som tilsvarer det totale varmeinnholdet i et system. Det er lik den indre energien til systemet pluss produktet av trykk og volum. Derfor er det en termodynamisk egenskap ved et system.
Vi kan endre en termokjemisk ligning ved å multiplisere den med en hvilken som helst numerisk koeffisient. I denne metoden må vi multiplisere alle agentene, inkludert entalpiendringen. Eksempelet ovenfor kan for eksempel multipliseres med "2", og det gir 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Hva er en kjemisk ligning?
En kjemisk ligning er en ligning som viser startforbindelsen, reaktanter og sluttprodukter atskilt med en pil. Med andre ord er en kjemisk ligning en representasjon av en kjemisk reaksjon. Dette betyr at den kjemiske ligningen også gir reaktantene til reaksjonen, sluttproduktet og reaksjonsretningen. Det finnes to typer ligninger: balanserte ligninger og skjelettligninger.
En balansert kjemisk ligning gir det faktiske antallet reaktanter som reagerer med hverandre og antall produktmolekyler som dannes. Det er en fullstendig detaljert ligning som indikerer forholdet mellom reaktanter og produkter. Når vi beregner en parameter som mengden produkt vi får fra reaksjonen, må vi bruke den balanserte kjemiske ligningen; ellers vil vi ikke vite hvor mye reaktanter som reagerte for å gi hvor mye av produktene.
En skjelettligning indikerer hvilke typer reaktanter som er involvert i den kjemiske reaksjonen og sluttproduktene. Dette gir imidlertid ikke det nøyaktige forholdet mellom reaktantene og produktene. Derfor er de viktige detaljene vi kan få fra en skjelettligning reaktantene til reaksjonen, produktene av reaksjonen og reaksjonsretningen.
Hva er forskjellen mellom termokjemisk ligning og kjemisk ligning?
I kjemi viser en ligning molekylene som er involvert i en bestemt kjemisk reaksjon og retningen for reaksjonsprogresjonen. Den viktigste forskjellen mellom termokjemisk ligning og kjemisk ligning er at en termokjemisk ligning alltid viser entalpiendringen av reaksjonen, mens en kjemisk ligning vanligvis ikke viser entalpiendringen.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom termokjemisk ligning og kjemisk ligning. i tabellform for side-ved-side-sammenligning
Sammendrag – Termokjemisk ligning vs kjemisk ligning
En termokjemisk ligning er en balansert støkiometrisk kjemisk reaksjon som inkluderer entalpiendringen, mens en kjemisk ligning er en ligning som viser startforbindelsen, reaktanter og sluttprodukter atskilt med en pil. Den viktigste forskjellen mellom termokjemisk ligning og kjemisk ligning er entalpiendringen av reaksjonen. Termokjemiske ligninger indikerer alltid entalpiendringen av reaksjoner, men kjemiske ligninger viser vanligvis ikke entalpiendringen.
