Nøkkelforskjellen mellom natriumnitrat og natriumnitritt er at natriumnitrat fremstår som fargeløse krystaller, mens natriumnitritt fremstår som gulaktige krystaller.
Både natriumnitrat og natriumnitritt er ioniske forbindelser av kjemiske elementer av natrium, nitrogen og oksygen. Disse to forbindelsene skiller seg fra hverandre i henhold til anionet som er tilstede sammen med natriumkationen.
Hva er natriumnitrat?
Natriumnitrat er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formelen NaNO3 Det fremstår som et hvitt-fargeløst krystallinsk fast stoff. Det er et alkalimetallnitrats alt, som er navngitt som Chilesalpeter i mineralogi. Denne forbindelsen er svært vannløselig. Ved oppløsning danner det natriumkationer og nitratanioner. Derfor er den nyttig som en lett tilgjengelig nitratkilde i forskjellige synteseprosesser, gjødselproduksjon osv.
Figur 01: Natriumnitrat
Molmassen til natriumnitrat er 84,9 g/mol. Den har en søt lukt. I tillegg til gruvedrift fra forekomster, kan vi også syntetisere natriumnitrat i laboratoriet. Der kan vi nøytralisere salpetersyre med natriumkarbonat eller natriumbikarbonat. Det er også mulig å gjøre denne nøytraliseringen ved bruk av natriumhydroksid. Krystallstrukturen til dette produserte natriumnitrat kan defineres som en trigonal krystallstruktur, men noen ganger gir den romboedrisk krystallstruktur.
Hva er natriumnitritt?
Natriumnitritt er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NaNO2 Den har et hvit-gulaktig krystallinsk utseende. Denne forbindelsen er svært vannløselig og hygroskopisk også. Molmassen til denne forbindelsen 68,9 g/mol. Dessuten er krystallstrukturen til natriumnitritt ortorombisk. Industriell produksjon av natriumnitritt kan gjøres på to måter: reduksjon av nitrats alter eller oksidasjon av lavere nitrogenoksider.
Figur 02: Natriumnitritt
Den største bruken av natriumnitritt i industrien er å produsere organiske nitrogenforbindelser. Der kan vi bruke det som et reagens for omdannelse av aminer til diazoforbindelser. Disse diazoforbindelsene er nøkkelen til mange azoforbindelser som fargestoffer. Dessuten er natriumnitritt et effektivt medikament mot cyanidforgiftning. Det er også et viktig mattilsetningsstoff fordi tilsetning av natriumnitritt er en enkel måte å gi det bearbeidede kjøttet en skyggefull rosa farge. Smaken på kjøttet forsterkes også av denne forbindelsen. Imidlertid har natriumnitritt blitt anerkjent som en lett giftig forbindelse.
Hva er forskjellen mellom natriumnitrat og natriumnitritt?
Både natriumnitrat og natriumnitritt er ioniske forbindelser av kjemiske elementer av natrium, nitrogen og oksygen. Hovedforskjellen mellom natriumnitrat og natriumnitritt er at natriumnitrat fremstår som fargeløse krystaller, mens natriumnitritt fremstår som gulaktige krystaller. Anionet i natriumnitrat er NO3– og i natriumnitritt er det NO2 – Begge disse forbindelsene er vannløselige, men natriumnitritt er også hygroskopisk.
I tillegg er krystallstrukturen til natriumnitrat trigonal mens krystallstrukturen til natriumnitritt er ortorombisk. Vi kan produsere natriumnitrat via nøytralisering av salpetersyre med natriumkarbonat eller natriumbikarbonat. Vi kan produsere natriumnitritt på en av de to måtene: reduksjon av nitrats alter eller oksidasjon av lavere nitrogenoksider.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom natriumnitrat og natriumnitritt.
Sammendrag – Natriumnitrat vs Natriumnitritt
Både natriumnitrat og natriumnitritt er ioniske forbindelser av kjemiske elementer av natrium, nitrogen og oksygen. Hovedforskjellen mellom natriumnitrat og natriumnitritt er at natriumnitrat fremstår som fargeløse krystaller, mens natriumnitritt fremstår som gulaktige krystaller.
