Nøkkelforskjellen mellom zwitterion og dipol er at zwitterion er et nøytr alt molekyl med indre elektriske ladninger, mens dipol er tilstedeværelsen av positive og negativt ladede ender eller magnetiske nord- og sørpoler.
Begrepene zwitterion og dipol er relatert til hverandre i henhold til tilstedeværelsen av to motsatte fenomener i samme system. For eksempel inneholder zwitterioner positive og negative ladninger i samme molekyl, mens elektrisk dipol inneholder positive og negativt ladede ender på samme elektriske felt.
Hva er Zwitterion?
Zwitterion, eller det indre s altet, er et molekyl som består av like mange positive og negativt ladede funksjonelle grupper. Med andre ord, et zwitterion inneholder både kationiske og anioniske grupper i samme molekyl i like mengder. Begrepet zwitterion kommer hovedsakelig sammen med aminosyrer, men det brukes også med sulfaminsyremolekyler, antranilsyre og EDTA-protonering.
For eksempel danner aminosyrer i en vandig løsning en kjemisk likevekt mellom det overordnede aminosyremolekylet og zwitterionet. Denne kjemiske likevekten dannes gjennom to trinn. I det første trinnet transformeres et proton fra karboksylgruppen til aminosyremolekylet til et vannmolekyl, og danner hydroniumion og den negativt ladede kjemiske arten av aminosyren. Deretter, i det andre trinnet, overføres et proton fra hydroniumionet til amingruppen til det samme aminosyremolekylet, som nå har en negativ ladning. Dette danner en positiv ladning på amingruppen mens det er en negativ ladning på karboksylgruppen. Derfor finner en isomeriseringsreaksjon sted som danner et zwitterion.
Figur 01: Dannelsen av et Zwitterion i en løsning som inneholder aminosyremolekyler
Generelt er det ikke mulig å studere likevekten mellom forbindelsen og dens zwitterion eksperimentelt. Vi kan imidlertid få litt innsikt ved å bruke den teoretiske bakgrunnen.
Hva er Dipole?
Begrepet dipol refererer til den elektriske eller magnetiske dipolen som brukes i elektromagnetisme. Elektriske dipoler håndterer separasjonen av motsatte ladninger (positive og negative ladninger) i ethvert elektromagnetisk system. f.eks. et par elektriske ladninger med lik størrelse og motsatte ladningstegn og er atskilt med en liten avstand. I en magnetisk dipol kan vi observere en lukket sirkulasjon av et elektrisk strømsystem.
Figur 02: Dipol
Enten det er en elektrisk dipol eller en magnetisk dipol, kan vi karakterisere dem ved dipolmoment. Dipolmoment er en vektormengde. I en enkel elektrisk dipol retter dipolmomentet seg fra den negative ladningen mot den positive ladningen. Størrelsen på dette dipolmomentet er lik styrken til hver av disse ladningene, ganger separasjonsavstanden mellom disse ladningene. Tilsvarende er det et magnetisk dipolmoment for magnetiske dipoler som peker gjennom den magnetiske strømsløyfen. Den har en størrelse som er lik strømmen i sløyfen ganger arealet av sløyfen.
Dessuten kan det være noen andre klassifiseringer for dipoler; for eksempel er det en fysisk dipol som inneholder to like og motsatte punktladninger; punkt dipol er grensen som vi kan oppnå ved å la separasjonen bli null mens vi holder et fast dipolmoment osv.
Hva er forskjellen mellom Zwitterion og Dipole?
Begrepene zwitterion og dipol er relatert til hverandre i henhold til tilstedeværelsen av to motsatte fenomener i samme system. Den viktigste forskjellen mellom zwitterion og dipol er imidlertid at zwitterion er et nøytr alt molekyl med indre elektriske ladninger, mens dipol er tilstedeværelsen av positive og negativt ladede ender eller magnetiske nord- og sørpoler.
Den følgende tabellen viser forskjellen mellom zwitterion og dipol i detalj.
Sammendrag – Zwitterion vs Dipole
Begrepene zwitterion og dipol er relatert til hverandre basert på tilstedeværelsen av to motsatte fenomener i samme system. Hovedforskjellen mellom zwitterion og dipol er at zwitterion er et nøytr alt molekyl med indre elektriske ladninger, mens dipol er tilstedeværelsen av positive og negativt ladede ender eller magnetiske nord- og sørpoler.
