Nøkkelforskjellen mellom bindingsdipol og molekylær dipol er at bindingsdipol refererer til dannelsen av to polare ender i en bestemt kjemisk binding. Mens den molekylære dipolen refererer til dannelsen av to polare ender i en bestemt kjemisk forbindelse.
Begrepene bindingsdipol og molekylær dipol er viktige for å bestemme de kjemiske og fysiske egenskapene til en kjemisk forbindelse. En dipol er tilstanden med to ender med forskjellig polaritet som eksisterer i samme kjemiske binding eller kjemiske forbindelse.
Hva er en Bond-dipol?
En bindingsdipol er tilstedeværelsen av to motsatt ladede ender i samme kjemiske binding. Et bindingsdipolmoment er et elektrisk dipolmoment hvor det er en positiv ladning og en negativ ladning i samme kjemiske binding. Denne ladningsseparasjonen oppstår på grunn av polariteten til den kjemiske bindingen. Vi kan betegne bindingsdipol som "". Vi kan gi bindingsdipolen som en funksjon av den partielle elektriske ladningen til bindingen som er gitt ved "δ", og avstanden mellom de ladede endene gitt av "d" som følger:
=δd
En bindingsdipol er en vektor som er parallell med bindingsaksen og dens punkter fra minus (negativ ladning) til pluss (positiv ladning). Men i kjemi tegner vi vanligvis denne vektoren som peker fra pluss til minus, for å indikere den fysiske bevegelsen til elektroner.
SI-enheten for måling av en bindingsdipol er Coulomb-meter. I praksis er denne enheten ikke egnet fordi den gir for store verdier. Derfor kan vi bruke enheten debye med symbolet "D" som bruker ladningen i (10-10 x) statcuolombs og avstand i ångstrøm.
Figur 01: Indikering av bindingsdipolene i et molekyl med tre kjemiske bindinger
For polyatomiske molekyler er bindingsdipolen en karakteristikk for en spesiell kjemisk binding i molekylet. For diatomiske molekyler er det bare én binding mellom to atomer; dermed er bindingsdipolen og den molekylære dipolen de samme.
Hva er molekylær dipol?
Molekylær dipol er tilstedeværelsen av to motsatt ladede ender i samme molekyl. Denne typen dipolmoment oppstår på grunn av nettopolariteten til molekylet. Nettopolariteten eller den totale polariteten til et molekyl kommer med effekten av formen til molekylet og polariteten til hver kjemisk binding.
Figur 02: Strukturen til karbondioksidmolekylet
Noen ganger kan det hende at et molekyl som har polare kjemiske bindinger ikke har en nettopolaritet på grunn av formen som balanserer nettopolariteten til null. For eksempel et lineært molekyl med to polare bindinger. Her kansellerer dipolmomentvektorene til de to bindingene. f.eks. karbondioksid.
Hva er forskjellen mellom bindingsdipol og molekylær dipol?
Nøkkelforskjellen mellom bindingsdipol og molekylær dipol er at begrepet bindingsdipol refererer til dannelsen av to polare ender i en bestemt kjemisk binding, mens begrepet molekylær dipol refererer til dannelsen av to polare ender i en bestemt kjemisk forbindelse. Med andre ord er en bindingsdipol gitt for en bestemt binding i et molekyl, mens molekylær dipol er gitt for en bestemt kjemisk forbindelse.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom bindingsdipol og molekylær dipol.
Sammendrag – Bond Dipole vs Molecular Dipole
Bonddipol og molekylær dipol er to begreper som er viktige i bestemmelsen av kjemiske og fysiske egenskaper til kjemiske arter. Hovedforskjellen mellom bindingsdipol og molekylær dipol er at begrepet bindingsdipol refererer til dannelsen av to polare ender i en bestemt kjemisk binding, mens begrepet molekylær dipol refererer til dannelsen av to polare ender i en bestemt kjemisk forbindelse.
