Key Difference – Bond Moment vs Dipole Moment
Begrepene bindingsmoment og dipolmoment er basert på lignende prinsipper, men er forskjellige basert på applikasjonen. Bindingsmomentet er også kjent som bindingsdipolmomentet. Det er polariteten til en kjemisk binding som er plassert innenfor et bestemt molekyl. Dipolmoment, derimot, er enhver form for elektrisk separasjon (separasjon av ladninger). Hovedforskjellen mellom bindingsmoment og dipolmoment er at bindingsmoment oppstår i en kovalent kjemisk binding, mens dipolmoment oppstår mellom to ioner i en ionisk binding eller mellom to atomer i en kovalent binding.
Hva er Bond Moment?
Bindingsmoment er separasjonen av elektriske ladninger i en kovalent kjemisk binding som er tilstede i en bestemt kjemisk forbindelse. Derfor gir det polariteten til en kjemisk binding. Bindingsmomentet oppstår når det er en positiv og negativ ladningsseparasjon i en kjemisk binding. Bindingsdipolmomentet er angitt med symbolet “μ”.
μ=δd
hvor, δ er verdien av ladning og d er avstanden mellom to atomer i den kovalente bindingen. Ved dannelsen av et bindingsdipolmoment separeres de elektriske ladningene som partielle ladninger δ+ og δ-. Denne ladningsseparasjonen skjer i kjemiske bindinger når to atomer som deltar i bindingsdannelsen har forskjellige elektronegativitetsverdier. Siden elektronegativiteten til et atom er affiniteten for elektroner, tiltrekker flere elektronegative atomer bindingselektroner mot dem. Deretter får atomet med en mindre elektronegativ verdi en delvis positiv ladning fordi tettheten av elektroner rundt det atomet er mindre. Tilsvarende får atomet med høy elektronegativitet en delvis negativ ladning.
Figur 1: Polariteten til bortrifluorid (BF3)
SI-enheten for måling av bindingsdipolmomentet er Coulomb-meter (C m). Et diatomisk molekyl har bare én kovalent binding. Derfor er bindingsdipolmomentet til et diatomisk molekyl likt det molekylære dipolmomentet. Det molekylære dipolmomentet for diatomiske molekyler som inneholder to like atomer er null, dvs. det molekylære dipolmomentet til Cl2 er null. Men sterkt ioniske forbindelser som KBr har et høyt bindingsmoment og molekylært moment. For komplekse polyatomiske molekyler er det mange kovalente bindinger. Deretter bestemmes det molekylære dipolmomentet av alle individuelle bindingsdipolmomenter.
Hva er dipolmoment?
Dipolmoment er separasjonen av elektriske ladninger. Ladningsseparasjonen kan finne sted mellom to ioner i en ionebinding eller to atomer i en kovalent kjemisk binding. Et dipolmoment oppstår på grunn av forskjeller mellom elektronegativitetsverdier for forskjellige atomer som danner kjemiske bindinger. Jo større forskjellen er mellom elektronegativitetsverdier, jo større dipolmoment. Dipolmomentet måler polariteten til et molekyl. Dipolmomentet til et molekyl beregnes ved å bruke følgende ligning.
μ=Σq.r
der μ er dipolmomentet, q er ladningens størrelse og r er ladningens posisjon. Her er μ og r vektorer, som er størrelser som har en retning så vel som en størrelse.
Figur 2: Dipolmoment av propan
Men noen ganger brukes begrepet dipolmoment for å navngi målet på den magnetiske polariteten til et ladningssystem. Det magnetiske dipolmomentet bestemmer dreiemomentet som en magnet opplever i et eksternt magnetfelt. (Moment=moment; en rotasjonskraft).
Hva er likhetene Bond Moment og Dipole Moment?
- Begge brukes til å måle polariteten (som opprettes på grunn av ladningsseparasjon)
- Begge måles i enheten Debye (D) som er lik coulomb-meter (C m).
Hva er forskjellen mellom Bond Moment og Dipole Moment?
Bond Moment vs Dipole Moment |
|
| Bindingsmoment er separasjonen av elektriske ladninger i en kovalent kjemisk binding som er tilstede i en bestemt kjemisk forbindelse. | Dipolmomentet er separasjonen av elektriske ladninger. |
| Måling | |
| Bond-moment måler polariteten til en kjemisk binding. | Dipolmoment måler polariteten til en kjemisk binding eller et molekyl. |
| Forekomst | |
| Bindingsmoment oppstår i en kovalent kjemisk binding. | Dipolmoment oppstår mellom to ioner i en ionebinding eller mellom to atomer i en kovalent binding i et molekyl. |
Sammendrag – Bond Moment vs Dipole Moment
Bindingsmoment og dipolmoment er beslektede termer når det gjelder polariteten til kjemiske bindinger i molekyler eller ioniske forbindelser. Nøkkelforskjellen mellom bindingsmoment og dipolmoment er at bindingsmoment oppstår i en kovalent kjemisk binding, mens dipolmoment oppstår mellom to ioner i en ionisk binding eller mellom to atomer i en kovalent binding.
