Nøkkelforskjellen mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er at ammoniumnitrat er resultatet av en reaksjon mellom ammoniakk og salpetersyre, mens ammoniumsulfat produseres når ammoniakk reagerer med svovelsyre. Videre, med tanke på deres hovedanvendelse som gjødsel, passer ammoniumnitrat bedre for sur jord, mens ammoniumsulfat passer bedre alkalisk jord.
Ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er to s alter av ammoniakk som er nyttige til ulike formål. Dessuten er ammoniumnitrat også nyttig som ingrediens i eksplosiver, men hovedbruken er i landbruket som gjødsel. Ammoniumsulfat er også et uorganisk s alt av ammoniakk. Det er viktig som gjødsel for jorda. La oss se forskjellen mellom de to s altene.
Hva er ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat er et uorganisk s alt som inneholder et nitratanion knyttet til et ammoniumkation. Derfor kan vi navngi det som et nitrats alt av ammoniumkation. Den kjemiske formelen for denne forbindelsen er NH4NO3 Denne forbindelsen eksisterer som et hvitt krystallfast stoff som er svært vannløselig. Vi bruker den hovedsakelig til landbruksformål som nitrogenrik gjødsel. En annen viktig applikasjon er bruken i produksjon av eksplosiver.
Figur o1: Kjemisk struktur av ammoniumnitrat
Den molare massen til denne forbindelsen er 80.043 g/mol. Det fremstår som et hvit-grå fast stoff. Smeltepunktet til denne forbindelsen er 169,6 °C, derfor dekomponerer den over 210 °C. Oppløsningen av denne forbindelsen i vann er endoterm. Når man vurderer forekomsten, forekommer det som et naturlig mineral ofte i kombinasjon med halogenidmineraler. I den industrielle produksjonsprosessen kan vi bruke en syre-basereaksjon mellom ammoniakk og salpetersyre for å produsere ammoniumnitrat. Der bør vi bruke ammoniakk i vannfri form og salpetersyre i konsentrert form.
Hva er ammoniumsulfat?
Ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse som inneholder et ammoniumkation knyttet til et sulfatanion. Den kjemiske formelen til denne forbindelsen er (NH4)2SO4 Derfor har den to ammonium kationer per ett sulfatanion. Det er et uorganisk s alt av sulfat med mange viktige bruksområder.
Figur o2: Kjemisk struktur av ammoniumsulfat
Den molare masse er 132,14 g/mol; dermed fremstår det som fine, hygroskopiske granuler eller krystaller. Dessuten varierer smeltepunktet fra 235 til 280 °C og over dette temperaturområdet sp altes forbindelsen. Vi kan produsere denne forbindelsen ved å behandle ammoniakk med svovelsyre. I denne bruker vi en blanding av ammoniakkgass og vanndamp i en reaktor. Vi kan tilsette konsentrert svovelsyre i denne reaktoren. Reaksjonen mellom disse komponentene vil danne ammoniumsulfat.
Når vi vurderer bruken av denne forbindelsen, kan vi bruke den som gjødsel hovedsakelig for alkalisk jord. Dessuten kan vi bruke det i produksjon av insektmidler, ugressmidler, soppdrepende midler osv. I tillegg bruker vi denne forbindelsen til rensing av protein via utfelling i biokjemi-laboratoriet. Vi bruker også dette som tilsetningsstoff i mat.
Hva er forskjellen mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat?
Mens ammoniumnitrat er et resultat av en reaksjon mellom ammoniakk og salpetersyre, dannes ammoniumsulfat når ammoniakk reagerer med svovelsyre. Dette er nøkkelforskjellen mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat. Til tross for at de har nitrogen som et vanlig stoff i begge s altene, har de forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper.
På grunn av forskjellene i egenskapene deres, er det en viss forskjell mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat i bruken. Sulfationer i ammoniumsulfat virker som et stimulerende middel for jord som er alkalisk. Disse ionene bidrar til å redusere pH-verdien i jorda, noe som gjør den ideell for vekst av planter. Dette er grunnen til at vi kan finne at ammoniumsulfat er mye i bruk i gjødselindustrien. Ammoniumnitrat fungerer også som jordgjødsel. Det kan strøs i jorden som en spray, eller man kan spraye det i pulverform. Dessuten passer den bedre for sur jord. Så det er klokt å få kvaliteten på jorda sjekket før du ferdigstiller en av de to gjødslene.
I tillegg brukes ammoniumnitrat også som kaldpakker da det frigjør eksoterm energi når det tilsettes vann og gjør produktet kaldt. Bortsett fra det ovennevnte, er det en annen bruk av ammoniumnitrat, og det er som en aktiv ingrediens i eksplosiver.
Infografien nedenfor presenterer flere detaljer om forskjellen mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat i tabellform.
Sammendrag – Ammonium Nitrat vs Ammonium Sulphate
Både ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er nyttige som gjødsel. Den viktigste forskjellen mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er at ammoniumnitrat er resultatet av en reaksjon mellom ammoniakk og salpetersyre mens ammoniumsulfat produseres når ammoniakk reagerer med svovelsyre.
