Nøkkelforskjellen mellom molekylært fast og kovalent nettverksfaststoff er at molekylært fast stoff dannes på grunn av virkningen av Van der Waal-krefter, mens kovalent nettverksfaststoff dannes på grunn av virkningen av kovalente kjemiske bindinger.
Vi kan kategorisere faste forbindelser på forskjellige måter – avhengig av struktur, sammensetning, binding, egenskaper, anvendelser osv. Molekylære faste stoffer, ioniske faste stoffer, metalliske faste stoffer, kovalente nettverksfaststoffer er så forskjellige typer faste stoffer.
Hva er Molecular Solid?
Et molekylært fast stoff er en fast forbindelse som inneholder molekyler som holdes sammen via Van der Waal-krefter. Det er ingen ioniske eller kovalente bindinger mellom disse molekylene. Kreftene mellom disse molekylene er kohesive tiltrekningskrefter. Det er forskjellige typer Van der Waal-krefter som kan forårsake dannelse av et molekylært fast stoff, dvs. dipol-dipol-interaksjoner, pi-pi-interaksjoner, hydrogenbinding, London-krefter, etc.
Figur 01: Dannelse av molekylære faste stoffer på grunn av hydrogenbinding
Disse Van der Waal-kreftene er imidlertid svakere sammenlignet med ioniske og kovalente kjemiske bindinger. Derfor har molekylære faste stoffer vanligvis relativt lave smelte- og kokepunkter. Videre har disse faststoffene en tendens til å oppløses i organiske løsningsmidler. Disse molekylære faststoffene har lav tetthet og er også ikke-ledende; dermed er disse myke elektriske isolatorer.
Figur 02: Fast karbondioksid og fast koffein er molekylære faste stoffer
I tillegg, når man vurderer de forskjellige allotropene til et kjemisk element, eksisterer alle allotroper noen ganger som molekylære faste stoffer, men som oftest er noen allotroper molekylære faste stoffer mens andre allotroper av det samme kjemiske elementet ikke er molekylære faste stoffer. For eksempel er det forskjellige allotropiske former for fosfor; vi kaller dem rødt, hvitt og svart fosfor. Blant dem er hvit fosfor et molekylært fast stoff, men rødt fosfor eksisterer som kjedestrukturer.
I tillegg er molekylære faste stoffer enten duktile eller sprø avhengig av naturen til krystallflatene til det faste stoffet. Både disse duktile og sprø formene kan også gjennomgå elastisk deformasjon.
Hva er et solid kovalent nettverk?
Kovalente nettverksfaststoffer er faste forbindelser som inneholder atomer bundet til hverandre via kovalente kjemiske bindinger. Disse faste stoffene har en rekke repeterende atomer knyttet til hverandre via kovalente bindinger. Den kjemiske bindingen kan forårsake dannelsen av et nettverk av atomer, noe som fører til dannelsen av et fast nettverk. Derfor kan vi vurdere et kovalent nettverksfaststoff som en type makromolekyl.
Dessuten kan disse faste stoffene forekomme på to måter; som krystallinske faste stoffer eller amorfe faste stoffer. Et passende eksempel på et fast nettverk er diamant med kovalent bundne karbonatomer, som danner en sterk 3D-struktur. Vanligvis har kovalente nettverksfaststoffer relativt høye smelte- og kokepunkter. Generelt er disse faste stoffene uløselige i alle typer løsemidler fordi det er svært vanskelig å bryte ned bindingene mellom atomer. Dessuten er disse faste stoffene veldig harde og har lav elektrisk ledningsevne i væskefasen. Den elektriske ledningsevnen ved fast fase kan variere i henhold til sammensetningen.
Hva er forskjellen mellom Molecular Solid og Covalent Network Solid?
Molekylære faste stoffer og kovalente nettverksfaststoffer er to typer faste forbindelser. Nøkkelforskjellen mellom molekylært fast og kovalent nettverksfaststoff er at molekylært faststoff dannes på grunn av virkningen av Van der Waal-krefter, mens kovalent nettverksfaststoff dannes på grunn av virkningen av kovalente kjemiske bindinger. Når man vurderer egenskapene deres, er molekylære faststoffer relativt mykt materiale, mens kovalente nettverksfaststoffer er veldig harde.
Dessuten har molekylære faste stoffer relativt lave smeltepunkter, mens faste stoffer i kovalent nettverk har svært høye smeltepunkter. Videre er molekylære faste stoffer elektriske isolatorer, mens kovalente nettverksfaststoffer har lav elektrisk ledningsevne i flytende tilstand og den elektriske ledningsevnen i fast fase kan variere i henhold til sammensetningen. Vannis er et godt eksempel på molekylære faste stoffer, mens diamant er det beste eksempelet på et kovalent nettverksfaststoff.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom molekylært faststoff og kovalent nettverksfaststoff.
Sammendrag – Molecular Solid vs Covalent Network Solid
Molekylære faste stoffer og kovalente nettverksfaststoffer er to typer faste forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom molekylært fast og kovalent nettverksfaststoff er at molekylært fast stoff dannes på grunn av virkningen av Van der Waal-krefter, mens kovalent nettverksfaststoff dannes på grunn av virkningen av kovalente kjemiske bindinger.
