elektronpargeometri vs molekylær geometri
Geometrien til et molekyl er viktig for å bestemme dets egenskaper som farge, magnetisme, reaktivitet, polaritet osv. Det finnes ulike metoder for å bestemme geometrien. Det finnes mange typer geometrier. Lineær, bøyd, trigonal plan, trigonal pyramideformet, tetraedrisk, oktaedrisk er noen av de vanligste geometriene.
Hva er molekylær geometri?
Molekylær geometri er det tredimensjonale arrangementet av atomer til et molekyl i rommet. Atomer er ordnet på denne måten for å minimere frastøtingen av bindingsbinding, frastøting av bindings-ensomme par og frastøtingen av ensom par-ensomme par. Molekyler med samme antall atomer og ensomme elektronpar har en tendens til å romme samme geometri. Derfor kan vi bestemme geometrien til et molekyl ved å vurdere noen regler. VSEPR-teori er en modell som kan brukes til å forutsi molekylgeometrien til molekyler ved å bruke antall valenselektronpar. Imidlertid, hvis den molekylære geometrien bestemmes av VSEPR-metoden, bør bare bindingene tas i betraktning, ikke de ensomme parene. Eksperimentelt kan den molekylære geometrien observeres ved bruk av ulike spektroskopiske metoder og diffraksjonsmetoder.
Hva er elektronpargeometri?
I denne metoden er geometrien til et molekyl forutsagt av antall valenselektronpar rundt det sentrale atomet. Valensskalelektronparrepulsion eller VSEPR-teori forutsier molekylgeometrien ved denne metoden. For å anvende VSEPR-teorien, må vi gjøre noen antakelser om bindingens natur. I denne metoden antas det at geometrien til et molekyl kun avhenger av elektron-elektron-interaksjoner. Videre er følgende forutsetninger gjort av VSEPR-metoden.
• Atomer i et molekyl er bundet sammen av elektronpar. Disse kalles bindingspar.
• Noen atomer i et molekyl kan også ha elektronpar som ikke er involvert i binding. Disse kalles ensomme par.
• Bindingsparene og de ensomme parene rundt ethvert atom i et molekyl inntar posisjoner der deres gjensidige interaksjoner er minimalisert.
• Ensomme par opptar mer plass enn bindingspar.
• Dobbeltbindinger opptar flere plasser enn en enkeltbinding.
For å bestemme geometrien må først Lewis-strukturen til molekylet tegnes. Deretter bør antall valenselektroner rundt sentralatomet bestemmes. Alle enkeltbundne grupper er tilordnet som delt elektronparbindingstype. Koordinasjonsgeometrien bestemmes kun av σ-rammeverket. De sentrale atomelektronene som er involvert i π-bindingen skal trekkes fra. Hvis det er en total ladning til molekylet, bør den også tilordnes sentralatomet. Det totale antallet elektroner assosiert med rammeverket skal deles på 2 for å gi antall σ elektronpar. Avhengig av dette tallet kan geometri til molekylet tildeles. Følgende er noen av de vanlige molekylære geometriene.
Hvis antallet elektronpar er 2, er geometrien lineær.
Antall elektronpar: 3 Geometri: trigonal plan
Antall elektronpar: 4 Geometri: tetraedral
Antall elektronpar: 5 Geometri: trigonal bipyramidal
Antall elektronpar: 6 Geometri: oktaeder
Hva er forskjellen mellom elektronpar og molekylære geometrier?
• Ved bestemmelse av elektronpargeometrien vurderes ensomme par og bindinger, og ved bestemmelse av molekylær geometri vurderes kun bundne atomer.
• Hvis det ikke er noen ensomme par rundt det sentrale atomet, er molekylgeometrien den samme som elektronpargeometrien. Men hvis det er noen ensomme par involvert, er begge geometriene forskjellige.
