Dynamic Equilibrium vs Equilibrium
Når en eller flere reaktanter konverteres til produkter, kan de gå gjennom ulike modifikasjoner og energiendringer. De kjemiske bindingene i reaktantene brytes og nye bindinger dannes for å generere produkter som er tot alt forskjellige fra reaktantene. Denne kjemiske modifikasjonen er kjent som kjemiske reaksjoner. Det er mange variabler som styrer reaksjonene. Hovedsakelig, ved å studere termodynamikk og kinetikk, kan vi trekke mange konklusjoner om en reaksjon og hvordan vi kan kontrollere dem. Termodynamikk er studiet av transformasjoner av energi. Det er opptatt av det energetiske og likevektens posisjon i en reaksjon.
Equilibrium
Noen reaksjoner er reversible, og noen reaksjoner er irreversible. I en reaksjon omdannes reaktanter til produkter. Og i noen reaksjoner kan reaktantene genereres igjen fra produktene. Denne typen reaksjoner kalles reversible. I irreversible reaksjoner, når reaktantene er omdannet til produkter, kan de ikke regenereres igjen fra produktene. I en reversibel reaksjon når reaktanter går til produkter kalles det foroverreaksjonen og når produkter går til reaktanter kalles det bakoverreaksjonen. Når hastigheten på reaksjoner fremover og bakover er lik, sies reaksjonen å være i likevekt. Så over en periode endres ikke mengden av reaktanter og produkter. Reversible reaksjoner har alltid en tendens til å komme til likevekt og opprettholde denne likevekten. Når systemet er i likevekt, trenger ikke mengden av produkter og reaktantene nødvendigvis være like. Det kan være en høyere mengde reaktanter enn produktene eller omvendt. Det eneste kravet i en likevektsligning er å opprettholde en konstant mengde fra begge over tid. En likevektskonstant kan defineres for en reaksjon i likevekt; likevektskonstanten er lik forholdet mellom konsentrasjon av produkter og konsentrasjon av reaksjoner.
K=[produkt]/ [reaktant]m n og m er de støkiometriske koeffisientene til produktet og reaktanten.
For en likevektsreaksjon, hvis foroverreaksjonen er eksoterm, er bakoverreaksjonen endoterm og omvendt. Norm alt er alle de andre parameterne for forover- og bakoverreaksjoner motsatte av hverandre slik. Derfor, hvis vi ønsker å forenkle en av reaksjonene, må vi ganske enkelt justere parametrene for å forenkle den reaksjonen.
Dynamic Equilibrium
Dynamisk likevekt er også en type likevekt der mengden av produkter og reaktanter ikke endres over tid. Men i dynamisk likevekt betyr det ikke at reaksjonen har stoppet å si at mengdene ikke endres. Snarere foregår reaksjonen på en måte at den holder mengdene uendret (nettoendringen er null). Bare ordet "dynamisk likevekt" betyr at reaksjonen er reversibel og fortsatt fortsetter. For at en dynamisk likevekt skal finne sted, bør systemet være lukket, slik at ingen energi eller materie slipper ut av systemet.
Hva er forskjellen mellom likevekt og dynamisk likevekt?
• Dynamisk likevekt er en type likevekt.
• I en dynamisk likevekt, mens mengden av reaktanter og produkter forblir uendret, fortsetter reaksjonen, fordi hastighetene på forover- og bakreaksjonene er de samme. Det kan være noen tilfeller i likevekt der mengden av produkter og reaktant forblir uendret fordi reaksjonen har stoppet.
