Nøkkelforskjellen mellom ionisk likevekt og kjemisk likevekt er at ionisk likevekt oppstår mellom uorganiserte molekyler og ioner i en elektrolytt, mens kjemisk likevekt oppstår mellom kjemiske reaktanter og produkter.
Ionisk og kjemisk likevekt er viktige fenomener i kjemi. Ionelikevekt er likevekten som etableres mellom uioniserte molekyler og ionene i en løsning av svake elektrolytter. Kjemisk likevekt er tilstanden der både reaktanter og produkter er tilstede i konsentrasjoner som ikke har noen ytterligere tendens til å endre seg over tid.
Hva er Ionic Equilibrium?
Ionisk likevekt kan beskrives som likevekten som etableres mellom de uioniserte molekylene og ionene i en løsning av svake elektrolytter. Vanligvis måler pH surheten eller alkaliteten til en løsning. Dette er fordi syrer har en tendens til å frigjøre hydrogenioner i løsningen. Hvis et lite løselig s alt løses opp i vann, skapes en ionisk likevekt.
Ionisk likevekt er også en type likevekt der mengden av produkter og reaktanter ikke endres over tid. Dette betyr imidlertid ikke at reaksjonen har stoppet; snarere foregår reaksjonen på en måte som holder beløpene uendret (nettoendringen er null).
Ionisk likevekt er også kjent som en "dynamisk likevekt." I denne typen likevekt er reaksjonen reversibel og fortsetter. For at en dynamisk likevekt skal finne sted, bør systemet være et lukket slik at ingen energi eller materie slipper ut av systemet.
Hva er kjemisk likevekt?
Kjemisk likevekt kan beskrives som tilstanden der både reaktanter og produkter er tilstede i konsentrasjoner som ikke har noen ytterligere tendens til å endre seg over tid. Noen reaksjoner er reversible, og noen reaksjoner er irreversible. I en reaksjon omdannes reaktanter til produkter. I noen reaksjoner genereres reaktanter igjen fra produktene. Derfor er denne typen reaksjon reversibel.
I irreversible reaksjoner, når reaktantene er omdannet til produkter, regenereres de ikke igjen fra produktene. I en reversibel reaksjon, når reaktanter går til produkter, kaller vi det en foroverreaksjon, og når produkter går til reaktanter, er det en bakoverreaksjon.
Når hastigheten på reaksjoner fremover og bakover er lik, er reaksjonen i likevekt. Derfor, over noen tid, endres ikke mengden av reaktanter og produkter. Reversible reaksjoner har alltid en tendens til å komme til likevekt og opprettholde denne likevekten. Når systemet er i likevekt, er ikke mengden av produkter og reaktantene nødvendigvis like. Det kan være en høyere mengde reaktanter enn produkter eller omvendt. Det eneste kravet i en likevektsligning er opprettholdelsen av en konstant mengde fra begge over tid. For en reaksjon i likevekt kan vi definere en likevektskonstant som: hvor den er lik forholdet mellom konsentrasjonen av produkter og konsentrasjonen av reaksjonene.
For en likevektsreaksjon, hvis foroverreaksjonen er eksoterm, så er bakoverreaksjonen endoterm og omvendt. Norm alt er alle de andre parameterne for forover- og bakoverreaksjoner motsatte av hverandre slik. Derfor, hvis vi ønsker å lette en av reaksjonene, må vi ganske enkelt justere parametrene for å lette den reaksjonen.
Hva er forskjellen mellom ionisk likevekt og kjemisk likevekt?
Ionisk og kjemisk likevekt er viktige fenomener i kjemi. Hovedforskjellen mellom ionisk likevekt og kjemisk likevekt er at ionisk likevekt oppstår mellom uioniserte molekyler og ioner i en elektrolytt, mens kjemisk likevekt oppstår mellom kjemiske reaktanter og produkter.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom ionisk likevekt og kjemisk likevekt i tabellform for sammenligning side ved side.
Sammendrag – Ionisk likevekt vs kjemisk likevekt
Ionisk likevekt er likevekten som etableres mellom de uioniserte molekylene og ionene i en løsning av svake elektrolytter. Kjemisk likevekt er tilstanden der både reaktanter og produkter er tilstede i konsentrasjoner som ikke har noen ytterligere tendens til å endre seg med tiden. Nøkkelforskjellen mellom ionisk likevekt og kjemisk likevekt er at ionisk likevekt oppstår mellom uioniserte molekyler og ioner i en elektrolytt, mens kjemisk likevekt oppstår mellom kjemiske reaktanter og produkter.
