Nøkkelforskjellen mellom kjemisk kinetikk og kjemisk likevekt er at kjemisk kinetikk handler om reaksjonshastigheter, mens kjemisk likevekt handler om den uforanderlige naturen til konsentrasjonene av reaktanter og produkter over tid.
Kjemisk kinetikk er den grenen av fysisk kjemi som er opptatt av forståelsen av kjemiske reaksjoner. Kjemisk likevekt er fasen hvor både reaktanter og produkter oppstår i konsentrasjoner som ikke har noen ytterligere intensjon om å endre seg med tiden.
Hva er kjemisk kinetikk?
Kjemisk kinetikk kan beskrives som grenen av fysisk kjemi som er opptatt av å forstå hastigheten på kjemiske reaksjoner. Dette begrepet diskuteres i motsetning til termodynamikk. Begrepet kjemisk kinetikk inkluderer undersøkelse av eksperimentelle forhold som kan påvirke hastigheten til en bestemt kjemisk reaksjon og informasjon om reaksjonsmekanismen så vel som dens mulige overgangstilstander. Dessuten omhandler dette fenomenet matematiske modeller som beskriver egenskapene til en reaksjon.
De viktigste faktorene som påvirker kjemisk kinetikk er reaktantenes natur, fysisk tilstand, overflateareal av faststoffet, konsentrasjon, temperatur, katalyse, trykk, absorpsjon av lys osv.
Det finnes forskjellige metoder for å bestemme reaksjonshastigheten til en bestemt kjemisk reaksjon. Her må vi måle konsentrasjonen av reaktanter eller produkter som endrer seg over tid.f.eks. vi kan måle konsentrasjonen av en reaktant ved spektrofotometri når vi forholder oss til en bølgelengde der ingen annen reaktant eller produkt av det systemet kan absorbere lys.
Hva er kjemisk likevekt?
Kjemisk likevekt er fasen hvor både reaktanter og produkter oppstår i konsentrasjoner som ikke lenger har til hensikt å endre seg med tiden. Det er reversible kjemiske reaksjoner så vel som irreversible reaksjoner. En kjemisk reaksjon innebærer at reaktanter omdannes til produkter. Noen ganger genereres reaktanter tilbake fra produktene. Dette er reversible reaksjoner. Men noen ganger blir reaktantene fullstendig konsumert gjennom hele reaksjonen og lages ikke igjen. Dette er irreversible reaksjoner. I en reversibel reaksjon, når reaktanter konverteres til produkter, kaller vi det en foroverreaksjon, og når produkter konverteres til reaktanter, er det en bakoverreaksjon.
Hvis reaksjonshastighetene forover og bakover er like, er reaksjonen i likevekt. Derfor, over noen tid, endres ikke mengden av reaktanter og produkter. Reversible reaksjoner har alltid en tendens til å komme til likevekt og opprettholde denne likevekten. Når systemet er i likevekt, er ikke mengden av produkter og reaktantene nødvendigvis like. Det kan være en høyere mengde reaktanter enn produkter eller omvendt. Det eneste kravet i en likevektsligning er opprettholdelsen av en konstant mengde fra begge over tid. For en reaksjon i likevekt kan vi definere en likevektskonstant som: den er lik forholdet mellom konsentrasjonen av produkter og konsentrasjonen av reaksjonene.
Hva er forskjellen mellom kjemisk kinetikk og kjemisk likevekt?
Begrepene kjemisk kinetikk og kjemisk likevekt er svært viktige i kjemi. Disse brukes på nesten alle anledninger i naturen. Den viktigste forskjellen mellom kjemisk kinetikk og kjemisk likevekt er at kjemisk kinetikk handler om reaksjonshastighetene, mens kjemisk likevekt handler om den uforanderlige naturen til konsentrasjonene av reaktanter og produkter over tid.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom kjemisk kinetikk og kjemisk likevekt i tabellform for side-ved-side-sammenligning.
Sammendrag – Kjemisk kinetikk vs kjemisk likevekt
Kjemisk kinetikk er den grenen av fysisk kjemi som er opptatt av forståelsen av kjemiske reaksjoner. Kjemisk likevekt er fasen hvor både reaktanter og produkter oppstår i konsentrasjoner som ikke har noen videre intensjon om å endre seg med tiden. Den viktigste forskjellen mellom kjemisk kinetikk og kjemisk likevekt er at kjemisk kinetikk omhandler reaksjonshastighetene, mens kjemisk likevekt omhandler den uforanderlige naturen til konsentrasjonene av reaktanter og produkter over tid.
