Nøkkelforskjellen mellom kjemisk likevekt og dynamisk likevekt er at den kjemiske likevekten beskriver tilstanden der konsentrasjoner av reaktanter og produkter ikke gjennomgår noen endring, mens den dynamiske likevekten beskriver tilstanden der forholdet mellom reaktanter og produkter ikke endres. endres, men stoffer beveger seg mellom kjemikaliene i samme hastighet.
Når en eller flere reaktanter blir omdannet til produkter, kan de gå gjennom forskjellige modifikasjoner og energiendringer. De kjemiske bindingene i reaktantene brytes, og nye bindinger dannes for å generere produkter, som er tot alt forskjellige fra reaktantene. Vi kaller denne typen kjemisk modifikasjon som en kjemisk reaksjon. Termodynamikk er studiet av transformasjoner av energi som angår det energetiske og posisjonen til likevekten i en reaksjon.
Hva er kjemisk likevekt?
Kjemisk likevekt er tilstanden der både reaktanter og produkter er tilstede i konsentrasjoner som ikke har noen ytterligere tendens til å endre seg over tid. Noen reaksjoner er reversible, og noen reaksjoner er irreversible. I en reaksjon omdannes reaktanter til produkter. Og i noen reaksjoner genererer reaktantene igjen fra produktene. Derfor er denne typen reaksjon reversibel.
I irreversible reaksjoner, når reaktantene er omdannet til produkter, regenereres de ikke igjen fra produktene. I en reversibel reaksjon når reaktanter går til produkter, kaller vi det foroverreaksjonen, og når produkter går til reaktanter, er det bakoverreaksjonen.
Figur 01: Mengde reaktanter (i rødt) reduseres og mengde produkter (i blått) øker etter den kjemiske likevekten
Reaksjonens natur
Når hastigheten på reaksjoner fremover og bakover er lik, er reaksjonen i likevekt. Derfor endres ikke mengden av reaktanter og produkter over noen tid. Reversible reaksjoner har alltid en tendens til å komme til likevekt og opprettholde denne likevekten. Når systemet er i likevekt, er ikke mengden av produkter og reaktantene nødvendigvis like. Det kan være en høyere mengde reaktanter enn produktene eller omvendt. Det eneste kravet i en likevektsligning er å opprettholde en konstant mengde fra begge over tid. For en reaksjon i likevekt kan vi definere en likevektskonstant; hvor det er lik forholdet mellom konsentrasjonen av produkter og konsentrasjonen av reaksjoner.
K=[produkt] /[reaktant]m
Hvor, n og m er de støkiometriske koeffisientene til produktet og reaktanten. For en likevektsreaksjon, hvis foroverreaksjonen er eksoterm, er bakoverreaksjonen endoterm og omvendt. Norm alt er alle de andre parameterne for forover- og bakoverreaksjoner motsatte av hverandre slik. Derfor, hvis vi ønsker å forenkle en av reaksjonene, må vi ganske enkelt justere parametrene for å forenkle den reaksjonen.
Hva er dynamisk likevekt?
Dynamisk likevekt er også en type likevekt der mengden av produkter og reaktanter ikke endres over tid. Men i dynamisk likevekt betyr det ikke at reaksjonen har stoppet ved å si at mengdene ikke endres. I stedet forløper reaksjonen på en måte at den holder beløpene uendret (nettoendringen er null).
Figur 02: Endring av reaksjoner fremover og bakover i en dynamisk likevekt
Bare ordet "dynamisk likevekt" betyr at reaksjonen er reversibel og fortsetter. For at en dynamisk likevekt skal finne sted, bør systemet være lukket, slik at ingen energi eller materie slipper ut av systemet.
Hva er forskjellen mellom kjemisk likevekt og dynamisk likevekt?
Dynamisk likevekt er en type kjemisk likevekt. Den viktigste forskjellen mellom kjemisk likevekt og dynamisk likevekt er at kjemisk likevekt beskriver tilstanden der konsentrasjoner av reaktanter og produkter ikke gjennomgår noen endring, mens den dynamiske likevekten beskriver tilstanden der forholdet mellom reaktanter og produkter ikke endres, men stoffer beveger seg. mellom kjemikaliene i lik hastighet.
Videre, i en dynamisk likevekt, fortsetter reaksjonen, men mengden av reaktanter og produkter forblir uendret fordi hastighetene på forover- og bakreaksjonene er de samme. Det kan være noen tilfeller i kjemisk likevekt hvor mengden av produkter og reaktant forblir uendret fordi reaksjonen har stoppet. Så dette er også en forskjell mellom kjemisk likevekt og dynamisk likevekt.
Infografikk nedenfor om forskjellen mellom kjemisk likevekt og dynamisk likevekt gir mer informasjon om disse forskjellene.
Sammendrag – Kjemisk likevekt vs dynamisk likevekt
En likevekt er en tilstand av et system som ikke viser noen netto endring. Kjemisk likevekt oppnår denne tilstanden når reaksjonen stopper mens den dynamiske likevekten oppnår denne tilstanden når reaksjonshastighetene forover og bakover er like. Den viktigste forskjellen mellom kjemisk likevekt og dynamisk likevekt er at kjemisk likevekt beskriver tilstanden der konsentrasjoner av reaktanter og produkter ikke gjennomgår noen endring, mens den dynamiske likevekten beskriver tilstanden der forholdet mellom reaktanter og produkter ikke endres, men stoffer. flytt mellom kjemikaliene i samme hastighet.
