Elementer vs Compounds
Atomer er de små enhetene som samler seg for å danne alle eksisterende kjemiske stoffer. Atomer kan gå sammen med andre atomer på forskjellige måter, og dermed danne tusenvis av molekyler og andre forbindelser. I henhold til deres elektrondonerende eller tilbaketrekkende evner, kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Noen ganger er det veldig svake attraksjoner mellom atomer. En kjemistudent bør ha en ide om "element" og "forbindelse", og skille disse to grunnleggende konseptene.
Hva er et element?
Vi er kjent med ordet "element", fordi vi lærer om dem i det periodiske systemet. Det er omtrent 118 grunnstoffer gitt i det periodiske systemet i henhold til deres atomnummer. Et grunnstoff er et kjemisk stoff, som kun består av én type atomer; derfor er de rene. For eksempel er det minste elementet hydrogenet og sølv, gull, platina er noen av de kjente edle elementene. Hvert element har en atommasse, atomnummer, symbol, elektronisk konfigurasjon osv. Selv om de fleste grunnstoffene er naturlig forekommende, er det noen av de syntetiske elementene som Californium, Americium, Einsteinium og Mendelevium. Alle elementene kan grovt kategoriseres i tre kategorier som metall, metalloider og ikke-metaller. Videre er de kategorisert i grupper og perioder basert på mer spesifikke egenskaper. Elementer i samme gruppe eller perioder deler visse felles kjennetegn, og noen egenskaper kan endres sekvensielt når du går gjennom en gruppe eller periode. Grunnstoffer kan utsettes for kjemiske endringer for å danne ulike forbindelser; elementer kan imidlertid ikke brytes ytterligere ned ved hjelp av enkle kjemiske metoder. Det er atomer av samme grunnstoff med forskjellig antall nøytroner; disse er kjent som isotoper av et grunnstoff.
Hva er en forbindelse?
Forbindelser er et kjemisk stoff som består av to eller flere forskjellige kjemiske elementer. Kombinasjoner av to eller flere av de samme kjemiske elementene regnes ikke som forbindelser, men kjent som molekyler. For eksempel diatomiske molekyler som O2, H2, N2 eller polyatomiske molekyler som P 4 betraktes ikke som forbindelser, men de betraktes som molekyler. NaCl, H2O, HNO3 og C6H12 O6 er noen eksempler på vanlige forbindelser. Derfor er forbindelser en undergruppe av molekyler. Elementene i en forbindelse er bundet sammen av kovalente bindinger, ioniske bindinger, metalliske bindinger osv. Strukturen til forbindelsen gir antall atomer i forbindelsen og deres forhold. I en forbindelse er elementer til stede i en bestemt andel. Vi kan enkelt finne disse detaljene ved å se på en kjemisk formel for en forbindelse. Forbindelser er stabile, og de har en karakteristisk form, farge, egenskaper osv.
Hva er forskjellen mellom elementer og forbindelser?
• Grunnstoffer er rene stoffer, som kun består av en enkelt type atom. I en forbindelse er to eller flere grunnstoffer kjemisk bundet sammen.
• I en sammensetning er elementer til stede i definerte forhold.
• Egenskapene til et element endres ofte fullstendig når de er en del av en forbindelse.
• Det er sterke kovalente bindinger mellom atomene i forbindelsen, men i grunnstoffer kan det være metallbindinger, eller svake ikke-kovalente krefter.
