Forskjellen mellom ammoniumnitrat og urea

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Ammoniumnitrat vs Urea

Forbindelser som inneholder nitrogen brukes ofte som gjødsel fordi nitrogen er et av de svært essensielle elementene for plantevekst og utvikling. Ammoniumnitrat og urea er slike nitrogenholdige faste stoffer.

Ammoniumnitrat

Ammoniumnitrat har den kjemiske formelen NH₄NO_{3. Dette er nitratet av ammoniakk, og det har følgende struktur.}

Ved romtemperatur og standardtrykk eksisterer ammoniumnitrat som et luktfritt, hvitt krystallinsk fast stoff. Dette er et surt s alt med en pH på ca. 5,4. Dens molare masse er 80,052 g/mol. Smeltepunktet for ammoniumnitrat er ca. 170 °C, og det brytes ned når det varmes opp til ca. 210 ^{oC. Ammoniumnitrat brukes først og fremst til landbruksformål. Den er rik på nitrogen, så den brukes som gjødsel for å tilføre nitrogen til planter. Siden direkte kontakt med kjemikalier ikke er farlig og toksisiteten til den er mindre, er den fordelaktig å bruke som gjødsel. Dessuten fører oppvarming eller antennelse til at ammoniumnitrat eksploderer. Derfor brukes det som et oksidasjonsmiddel i eksplosiver. På grunn av denne eksplosive naturen bør vi være ekstra forsiktige ved lagring av ammoniumnitrat. Ammoniumnitrat er stabilt, men når det er i smeltet tilstand er risikoen for eksplosjon høyere. Risikoen øker hvis det kommer i kontakt med oksiderbare materialer som olje, diesel, papir, fille eller halm. Produksjon av ammoniumnitrat er en enkel kjemisk reaksjon. Når salpetersyre reageres med ammoniakkvæske, dannes ammoniumnitrat i løsningsformen. Industrielt brukes konsentrert salpetersyre og ammoniakkgass til produksjon. Siden dette er en svært eksoterm og voldsom reaksjon, er det utfordrende å produsere den i stor skala. Som et s alt er ammoniumnitrat svært løselig i vann. Derfor, når den brukes som gjødsel, kan den vaskes av og samler seg i vannmasser. Dette kan være en dødelig tilstand for vannlevende liv.}

Urea

Urea har molekylformelen CO(NH₂)_{2 og følgende struktur.}

Det er et karbamid med funksjonsgruppen C=O. To NH_{2 grupper er bundet til karbonylkarbonet fra to sider. Urea produseres naturlig i pattedyr i nitrogenmetabolismen. Dette er kjent som ureasyklusen, og oksidasjon av ammoniakk eller aminosyrer produserer urea inne i kroppen vår. Det meste av urea skilles ut gjennom nyrene med urin, mens noe skilles ut med svette. Den høye vannløseligheten til urea er nyttig når det skilles ut fra kroppen. Urea er et fargeløst, luktfritt fast stoff, og det er ikke giftig. Bortsett fra å være et stoffskifteprodukt, er dets hovedbruk å produsere gjødsel. Urea er en av de vanligste nitrogenfrigjørende gjødselene, og den har et høyt nitrogeninnhold sammenlignet med annen fast nitrogenholdig gjødsel. I jord omdannes urea til ammoniakk og karbondioksid. Denne ammoniakken kan omdannes til nitritt av jordbakterier. Videre brukes urea til å produsere eksplosiver som urea-nitrat. Det brukes også som råmateriale for å produsere kjemikalier som plast og lim.}

Hva er forskjellen mellom ammoniumnitrat og urea?

• Molekylformel for ammoniumnitrat er NH₄NO_3. Molekylær formel for urea er CO(NH₂)_2.

• Ammoniumnitrat er et s alt, mens urea ikke er det. Det er et karbamid (organisk molekyl).

• Når det er oppløst i vann, gir ammoniumnitrat en sur løsning. Derimot er urealøsninger verken sure eller alkaliske.