Nøkkelforskjellen mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er at ammoniumnitrat dannes fra reaksjonen mellom ammoniakk og salpetersyre, mens ammoniumsulfat dannes fra reaksjonen mellom ammoniakk og svovelsyre.
Ammoniumnitrat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NH4NO3, og ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen (NH4)2SO4. Begge disse er s alter av ammoniakk med en sterk, irriterende lukt.
Hva er ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NH4NO3. Dette stoffet er et s alt som består av et ammoniumkation og nitratanion. Videre fremstår det som et hvitt fast stoff ved romtemperatur, og det kan lett løses opp i vann. Dessuten forekommer ammoniumnitrat som et naturlig mineral i naturen.
Figur 01: Den kjemiske strukturen til ammoniumnitrat
Noen kjemiske fakta om denne forbindelsen er som følger:
- Molar masse er 80,043 g/mol
- Vises som en hvit eller grå fast farge
- Smeltepunktet er 169,6 °C
- Over 210 °C brytes det ned
- Krystallstrukturen til forbindelsen er trigonal
Den største bruken av ammoniumnitratforbindelser finnes i landbruket; den er svært nyttig som gjødsel med høyt nitrogeninnhold. Bortsett fra det kan vi bruke det til å produsere eksplosive blandinger for gruvedrift og steinbrudd. Siden oppløsningen av denne forbindelsen i vann er svært endotermisk, er den også nyttig i noen øyeblikkelige kuldepakker.
Hva er ammoniumsulfat?
Ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen (NH4)2SO4. Den består vanligvis av et ammoniumkation knyttet til et sulfatanion. Derfor har denne forbindelsen to ammoniumkationer per sulfatanion. Det er et uorganisk s alt av sulfat med mange viktige bruksområder.
Figur 02: Den kjemiske strukturen til ammoniumsulfat
Molmassen til ammoniumsulfat er 132,14 g/mol. Denne forbindelsen fremstår som fine, hygroskopiske granuler eller krystaller. Videre kan smeltepunktet til denne forbindelsen variere fra 235 til 280 °C; over dette temperaturområdet har forbindelsen en tendens til å dekomponere. Vi kan produsere ammoniumsulfatforbindelser ved å behandle ammoniakk med svovelsyre. For dette preparatet kan vi bruke en blanding av ammoniakkgass og vanndamp i en reaktor. I tillegg må vi tilsette konsentrert svovelsyre i denne reaktoren, og da vil reaksjonen mellom disse komponentene danne ammoniumsulfat.
Når vi vurderer bruken av ammoniumsulfat, kan vi bruke det som gjødsel, hovedsakelig for alkalisk jord. Videre kan vi bruke det i produksjon av insektmidler, ugressmidler, soppdrepende midler osv. I tillegg til disse bruker vi denne forbindelsen til rensing av protein via utfelling i biokjemi-laboratoriet. Det er også nyttig som mattilsetning.
Hva er forskjellen mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat?
Ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er ammoniums alter. Den viktigste forskjellen mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er at ammoniumnitrat dannes fra reaksjonen mellom ammoniakk og salpetersyre, mens ammoniumsulfat dannes fra reaksjonen mellom ammoniakk og svovelsyre. Dessuten er ammoniumnitrat tilgjengelig som et hvitt krystallfast stoff, mens ammoniumsulfat er tilgjengelig som et fint pulver, granuler eller krystaller som er hygroskopiske.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – Ammonium Nitrat vs Ammonium Sulfate
Ammoniumnitrat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NH4NO3, mens ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen (NH4)2SO4. Den viktigste forskjellen mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er at ammoniumnitrat dannes fra reaksjonen mellom ammoniakk og salpetersyre, mens ammoniumsulfat dannes fra reaksjonen mellom ammoniakk og svovelsyre.
