Nøkkelforskjellen mellom ammoniakk og ammoniumnitrat er at ammoniakk er en gassformig forbindelse mens ammoniumnitrat er en fast forbindelse ved romtemperatur og trykk.
Både ammoniakk og ammoniumnitrat er nitrogenholdige forbindelser. Imidlertid er det forskjeller mellom ammoniakk og ammoniumnitrat i deres kjemiske struktur, utseende og egenskaper. Vi skal diskutere de viktigste forskjellene mellom ammoniakk og ammoniumnitrat i denne artikkelen.
Hva er ammoniakk?
Ammoniakk er en uorganisk kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen NH3 Den eksisterer i gassform ved romtemperatur og trykk. Dermed er den fargeløs og har en skarp, irriterende lukt. Dessuten anses det ofte som nitrogenholdig avfall, hovedsakelig blant vannlevende organismer. På samme måte er det en alkalisk forbindelse. IUPAC-navnet på forbindelsen er azane.
Figur 01: Kjemisk struktur av ammoniakkmolekyl
Noen andre kjemiske fakta om denne gassen er som følger:
- Molar masse er 17,031 g/mol.
- Det er en fargeløs gass med en skarp lukt.
- Smeltepunktet er −77,73 °C.
- Kokepunktet er −33,34 °C.
- Molekylær geometri er en trigonal
- Det er en brennbar gass.
Når man vurderer geometrien til ammoniakkmolekylet, har det tre N-H-bindinger med et enkelt elektronpar på nitrogenatomene, arrangert i trigonal pyramideformet geometri. På grunn av tilstedeværelsen av dette ensomme elektronparet, er bindingsvinkelen til molekylet 107°. Siden det er N-H-bindinger, kan molekylet danne hydrogenbindinger. Dessuten avgir kokende vandig ammoniakk lett ammoniakkgass på grunn av dets lave kokepunkt.
Hva er ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NH4NO3 Det er et s alt som inneholder ammoniumkation og nitratanion. Ammoniumnitrat fremstår som et hvitt fast stoff ved romtemperatur og løses lett opp i vann. Dessuten forekommer det som et naturlig mineral i naturen.
Figur 02: Kjemisk struktur av ammoniumnitrat
Noen kjemiske fakta om denne forbindelsen er som følger:
- Molar masse er 80,043 g/mol.
- Vises som et hvitt eller grått stoff.
- Smeltepunktet er 169,6 °C.
- Over 210 °C brytes det ned.
- Krystallstrukturen til forbindelsen er trigonal.
Dessuten er hovedbruken av denne forbindelsen i landbruket, siden den er svært nyttig som gjødsel med høyt nitrogeninnhold. Bortsett fra det kan vi bruke det til å produsere eksplosive blandinger for gruvedrift og steinbrudd. Siden oppløsningen av denne forbindelsen i vann er svært endoterm, er den også nyttig i noen øyeblikkelige kaldpakker.
Hva er forskjellen mellom ammoniakk og ammoniumnitrat?
Ammoniakk er en uorganisk kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen NH3 mens ammoniumnitrat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NH4 NO3 Hovedforskjellen mellom ammoniakk og ammoniumnitrat er at ammoniakk er en gassformig forbindelse mens ammoniumnitrat er en fast forbindelse ved romtemperatur og trykk. Bortsett fra det er det en forskjell mellom ammoniakk og ammoniumnitrat også i deres struktur. Det er; ammoniakk er et trigon alt pyramideformet molekyl mens ammoniumnitrat er en ionisk forbindelse med trigonal krystallstruktur. Når man vurderer bruksområdene, er ammoniakk nyttig som gjødsel, en forløper til nitrogenholdige forbindelser, som husholdningsrengjøringsmiddel, i fermenteringsindustrien, etc. mens ammoniumnitrat er nyttig som gjødsel og som en komponent i eksplosive blandinger.
Infografikken nedenfor om forskjellen mellom ammoniakk og ammoniumnitrat viser flere forskjeller i tabellform.
Sammendrag – Ammoniakk vs Ammoniumnitrat
Ammoniakk og ammoniumnitrat er nitrogenholdige forbindelser som inneholder nitrogenatomer i sin kjemiske struktur. Oppsummert er nøkkelforskjellen mellom ammoniakk og ammoniumnitrat at ammoniakk er en gassformig forbindelse mens ammoniumnitrat er en fast forbindelse ved romtemperatur og trykk.
