Normalitet vs Molaritet
Molaritet og normalitet er to viktige og ofte brukte fenomener innen kjemi. Begge begrepene brukes for å indikere kvantitativ måling av et stoff. Hvis man ønsker å bestemme mengden kobberioner i en løsning, kan det gis som en konsentrasjonsmåling. Alle de kjemiske beregningene bruker konsentrasjonsmålinger for å trekke konklusjoner om blandingen. For å bestemme konsentrasjonen må vi ha en blanding av komponenter. For å beregne konsentrasjonen av hver komponent, må de relative mengder oppløst i løsningen være kjent. Konsentrasjon er et bredere begrep som brukes, og molaritet og normalitet er typer konsentrasjonsmålinger.
Normality
Som nevnt ovenfor er normalitet en annen måte å indikere konsentrasjon på. "N" er symbolet som brukes for å betegne normalitet. Normalitet er oppgitt som ekvivalenter per liter. En ekvivalent er antall mol reaktive enheter i en forbindelse. Eq/L og mol/L er enhetene som brukes for å indikere normalitet. For eksempel gir én mol hydrogenklorid én mol hydrogenioner og én mol kloridioner i løsningen. Ett mol hydrogenioner er lik en ekvivalent hydrogenioner. Derfor er 1M HCl det samme som 1N HCL, men når vi tar svovelsyre gir 1 mol svovelsyrer 2 mol hydrogenioner i løsningen. Derfor vil normaliteten til hydrogenioner være 2N for en svovelsyreløsning. For ytterligere forståelse av normalitet, tar vi en kalsiumkloridløsning. For kloridioner er normaliteten 2 N fordi en mol kalsiumklorid gir to mol kloridioner. For kalsium er valensen +2. Så det er som kalsium kan finne sted av to hydrogenioner. Derfor er normaliteten også 2.
Molarity
Molaritet er også kjent som molar konsentrasjon. Dette er forholdet mellom antall mol av et stoff i ett volum av et løsemiddel. Konvensjonelt er løsemiddelvolumet gitt i kubikkmeter. Men for enkelhets skyld bruker vi ofte liter eller kubikkdesimeter. Derfor er enheten for molariteten mol per liter/kubikkdesimeter (mol l-1, mol dm-3). Enheten er også indikert som M. For eksempel har en løsning av 1 mol natriumklorid oppløst i vann en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest brukte metoden for konsentrasjon. Det brukes for eksempel i beregningen av pH, dissosiasjonskonstanter/ likevektskonstanter, etc. Konvertering av en masse av et gitt oppløst stoff til dets molartall må gjøres for å gi den molare konsentrasjonen og, for å gjøre dette, massen er delt på molekylvekten til det oppløste stoffet. For eksempel, hvis du ønsker å forberede en 1 M kaliumsulfatløsning, 174.26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat skal løses opp i en liter vann.
Hva er forskjellen mellom normalitet og molaritet?
• Normalitet angis som ekvivalenter per liter. Molaritet er gitt som antall mol per liter.
• Normalitet gir informasjon om antall reaktive enheter i én liter av en løsning, mens molaritet gir informasjon om antall molekyler i én liter løsning.
• Normaliteten til en løsning kan gis ved molar konsentrasjon delt på ekvivalensfaktor.
