Molarity vs Osmolarity
Konsentrasjon er et viktig fenomen, og det brukes svært ofte i kjemi. Det brukes til å indikere kvantitativ måling av et stoff. Hvis man ønsker å bestemme mengden kobberioner i en løsning, kan det gis som en konsentrasjonsmåling. Alle de kjemiske beregningene bruker konsentrasjonsmålinger for å trekke konklusjoner om blandingen. For å bestemme konsentrasjonen må vi ha en blanding av komponenter. For å beregne konsentrasjonen av hver komponents konsentrasjon, må de relative mengder oppløst i løsningen være kjent. Det er få typer metoder for å måle konsentrasjonen. De er massekonsentrasjon, tallkonsentrasjon, molarkonsentrasjon og volumkonsentrasjon. Alle er forhold der telleren representerer mengden av oppløst stoff, og nevneren representerer mengden løsemiddel. I alle disse metodene er måten å gi oppløst stoff på forskjellig. Nevneren er imidlertid alltid volumet til løsemidlet.
Molarity
Molaritet er også kjent som molar konsentrasjon. Dette er forholdet mellom antall mol av et stoff i ett volum av et løsemiddel. Konvensjonelt er løsemiddelvolumet gitt i kubikkmeter. Men for enkelhets skyld bruker vi ofte liter eller kubikkdesimeter. Derfor er enheten for molariteten mol per liter/kubikkdesimeter (mol l-1, mol dm-3). Enheten er også indikert som M. For eksempel har en løsning av 1 mol natriumklorid oppløst i vann en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest brukte metoden for konsentrasjon. For eksempel brukes det i beregning av pH, dissosiasjonskonstanter / likevektskonstanter, etc. Konvertering av en masse av et gitt oppløst stoff til dets molartall må gjøres for å gi den molare konsentrasjonen. For å gjøre dette deles massen på molekylvekten til det oppløste stoffet. Hvis du for eksempel vil tilberede 1 M kaliumsulfatløsning, bør 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat løses opp i en liter vann.
Osmolarity
I osmolaritet er mengden oppløste stoffer gitt i osmol. Bare de oppløste stoffene, som kan dissosiere i en løsning, er gitt i osmol. Så osmolaritet kan defineres som antall osmoler (Osm) av et oppløst stoff per liter (L) løsning. Derfor er osmolaritetsenheten Osm/L. S alter som natriumklorid dissosieres i løsninger; derfor kan vi gi en osmolaritetsverdi for dem. For eksempel, når et natriumklorid dissosieres gir det et Na+-ion og et Cl–-ion. Så når 1 mol NaCl løses opp i vann, gir det 2 osmol med oppløste partikler. Når ikke-ioniske oppløste stoffer løses opp, dissosieres de ikke. Derfor gir de bare 1 osmol løst stoff per 1 mol løst stoff.
Hva er forskjellen mellom molaritet og osmolaritet?
• Molaritet betyr antall mol oppløste partikler per volumenhet av løsningen, men osmolaritet betyr antall osmoler oppløste partikler per volumenhet av løsningen.
• Molaritetsenhet er mol dm-3 mens enhet for osmolaritet er Osm/L.
• Når en forbindelse ikke kan dissosiere når den er oppløst, vil osmolariteten og molariteten til den forbindelsen være lik, men hvis forbindelsen dissosieres vil de være forskjellige.
