Muldvarp vs Molaritet
Både føflekk og molaritet er relatert til å måle stoffer.
Muldvarp
Vi kan telle og måle de tingene vi kan se og ta på. Blyanter, bøker, stoler, hus eller noe sånt kan lett telles og fortelles i et tall, men det er vanskelig å telle de tingene som er virkelig små. Atomer og molekyler i den saken er veldig små, og det er milliarder av dem i et gitt lite rom. Så forsøk på å regne dem som andre objekter er nytteløst. Det er derfor en måleenhet k alt "mole" har blitt introdusert. Dette brukes til å måle mengden av stoffer (atomer, molekyler, ioner, elektroner etc.) i kjemi. Symbolet på enheten er mol. Karbon 12 isotop brukes til å definere en føflekk. Antall atomer i 12 gram ren karbon-12 isotop er kjent som 1 mol. Denne verdien tilsvarer 6,02214179(30) ×1023 karbon-12 atomer. Derfor er 1mol 6,02214179(30)×1023 av alle stoffer. Dette nummeret er kjent som Avogadros nummer. Massen til en mol av et stoff uttrykt i gram er lik stoffets molekylvekt. Hvis vi tar en masse på 1 molekylvekt, vil det inneholde 1 mol stoffer og dermed Avogadros antall stoffer. I kjemi brukes føflekker mye for å angi målene i stedet for volum eller vekt.
Molarity
Konsentrasjon er et viktig og mye brukt fenomen innen kjemi. Det brukes til å indikere kvantitativ måling av et stoff. Hvis man ønsker å bestemme mengden kobberioner i en løsning, kan det gis som en konsentrasjonsmåling. Nesten alle de kjemiske beregningene bruker konsentrasjonsmålinger for å trekke konklusjoner om blandingen. For å bestemme konsentrasjonen må vi ha en blanding av komponenter. For å beregne konsentrasjonen av hver komponents konsentrasjon, må de relative mengder oppløst i løsningen være kjent. Det er få metoder for å måle konsentrasjonen, og molaritet er en av dem.
Molaritet er også kjent som molar konsentrasjon. Dette er forholdet mellom antall mol av et stoff i ett volum av et løsemiddel. Konvensjonelt er løsemiddelvolumet gitt i kubikkmeter. Men for enkelhets skyld bruker vi ofte liter eller kubikkdesimeter. Derfor er enheten for molariteten mol per liter/kubikkdesimeter (mol l-1, mol dm-3). Enheten er også indikert som M. For eksempel har en løsning av 1 mol natriumklorid oppløst i vann en molaritet på 1 M.
Molaritet er den mest brukte metoden for konsentrasjonsmåling. For eksempel brukes det i beregning av pH, dissosiasjonskonstanter / likevektskonstanter etc. Konvertering av en masse av et gitt oppløst stoff til dets molartall må gjøres for å gi den molare konsentrasjonen. For å gjøre dette deles massen på molekylvekten til det oppløste stoffet. For eksempel, hvis vi ønsker å tilberede en 1 M kaliumsulfatløsning, bør 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat løses opp i en liter vann.
Hva er forskjellen mellom Mole og Molarity?
• Føflekk er et mål på antall stoffer, mens molaritet er et mål på konsentrasjonen.
• Molaritet gir en ide om mengden stoffer som finnes i en blanding.
• Molaritet er gitt som mol av et stoff i ett volum av et løsemiddel.
• En føflekk er en enhet mens molaritet ikke er det.
