Nøkkelforskjellen mellom formalitet og molaritet er at formalitet ikke tar hensyn til hva som skjer med stoffet etter at det er oppløst i et løsemiddel når verdien beregnes, mens molaritet tar hensyn til hva som skjer med det oppløste stoffet når det er oppløst når tar målingen.
Formalitet er den totale konsentrasjonen av et stoff i en løsning uten hensyn til dets spesifikke kjemiske form. Molaritet, derimot, er den molare konsentrasjonen.
Hva er formalitet?
Formalitet er den totale konsentrasjonen av et stoff i en løsning uten hensyn til dets spesifikke kjemiske form. Med andre ord, formalitet er antall formelmasser av det oppløste stoffet delt på volumet av løsningen i liter. Hvis vi for eksempel løser opp natriumklorid 0,1 mol i en liter vann, gir det oss en løsning som består av 0,1 mol natriumkationer og 0,1 mol kloridanioner.
Symbolet for forkortelsen for formalitet er "F." Formalitet kan enkelt beskrives som en måte å uttrykke konsentrasjonen av en forbindelse i en løsning. Noen ganger er formalitet lik molaritet når det ikke oppstår noen dissosiasjon til ioner. Dette er fordi formalitetsmålingen ikke tar hensyn til hva som skjer med en kjemisk forbindelse når den først er oppløst i løsemidlet. Derfor, selv om det er en elektrolytt eller ikke-elektrolytt, vil formaliteten være den samme verdien.
Hva er molaritet?
Molaritet er den molare konsentrasjonen. Dette er forholdet mellom antall mol av et stoff i ett volum av et løsemiddel. Konvensjonelt er løsemiddelvolumet gitt i kubikkmeter. Men for enkelhets skyld bruker vi ofte liter eller kubikkdesimeter. Derfor er enheten for molariteten mol per liter/kubikkdesimeter (molL-1, moldm-3). Dessuten kan vi indikere enheten som M.
For eksempel har en løsning av 1 mol natriumklorid oppløst i vann en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest brukte metoden for konsentrasjon. For eksempel bruker vi det i beregningen av pH, dissosiasjonskonstantene/likevektskonstantene osv. Dessuten må vi gjøre omregningen av en masse av et gitt oppløst stoff til dets molartall for å gi molkonsentrasjonen. For å gjøre dette må vi dele massen med molekylvekten til det oppløste stoffet. For eksempel, hvis vi ønsker å tilberede en 1 M kaliumsulfatløsning, bør 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat løses opp i en liter vann.
Hva er forskjellen mellom formalitet og molaritet?
Formalitet og molaritet er viktige analytiske parametere. Den viktigste forskjellen mellom formalitet og molaritet er at formalitet ikke tar hensyn til hva som skjer med stoffet etter at det er oppløst i et løsningsmiddel når man beregner verdien, mens molaritet tar hensyn til hva som skjer med det oppløste stoffet når det er oppløst når man tar målingen.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom formalitet og molaritet i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – Formalitet vs Molaritet
Formalitet er den totale konsentrasjonen av et stoff i en løsning uten hensyn til dets spesifikke kjemiske form. Molaritet er den molare konsentrasjonen. Den viktigste forskjellen mellom formalitet og molaritet er at formalitet ikke vurderer hva som skjer med stoffet etter at det er oppløst i et løsningsmiddel når man beregner verdien, mens molaritet tar hensyn til hva som skjer med det oppløste stoffet når det er oppløst når man tar målingen. Formalitet avhenger med andre ord ikke av dissosiasjonen av oppløst stoff etter oppløsning, mens molaritet avhenger av dissosiasjonen av oppløst stoff etter oppløsning
