Nøkkelforskjellen mellom molaritet og molalitet er at molaritet er antall mol oppløst stoff som er tilstede i 1 liter løsning, mens molalitet er antall mol oppløst stoff som finnes i 1 kg løsemiddel.
Molaritet og Molalitet er mål på konsentrasjoner av løsninger. Konsentrasjonen av en løsning gir mengden oppløste stoffer i en enhetsmengde løsning. De to målene er forskjellige fra hverandre i henhold til parameteren som vi bruker for å måle enhetens mengde løsning; molaritet vurderer volumet av løsningen mens molalitet vurderer massen til løsningsmidlet. Men i begge tilfeller måler vi antall oppløste stoffer i mol.
Hva er molaritet?
Molaritet er konsentrasjonen av en løsning gitt av antall oppløste stoffer i en liter løsning. Derfor måler vi konsentrasjonen av en løsning ved hjelp av volum når vi skal bestemme molariteten. Måleenheten er mol/L.
Figur 01: Ulike løsninger har forskjellige konsentrasjoner avhengig av volumet til løsningen
Videre avhenger denne parameteren av temperaturen til løsningen fordi volumet til en løsning kan variere med temperaturen, dvs. nesten alle gangene væskevolumet ekspanderer med økende temperatur. For eksempel har en løsning som inneholder to mol oppløst stoff oppløst i en liter løsning 2,0 mol/L konsentrasjon. Vi kan betegne molariteten med "M".
Hva er molalitet?
Molalitet er konsentrasjonen av en løsning gitt av mengden oppløste stoffer som finnes i ett kilo løsemiddel. Derfor måler vi konsentrasjonen av en løsning ved hjelp av massen av løsemiddel når vi skal bestemme molaliteten til løsningen. Derfor er måleenheten mol/kg.
Figur 02: Bestemmelse av molalitet til en løsning
Dessuten er ikke denne parameteren avhengig av temperaturen på løsningen fordi massen ikke endres med temperaturen. For eksempel, hvis en løsning inneholder 2 mol oppløste stoffer oppløst i ett kilo løsemiddel, er konsentrasjonen 2,0 mol/kg. Vi betegner vanligvis dette begrepet som "m".
Hva er forskjellen mellom molaritet og molalitet?
Molaritet er konsentrasjonen av en løsning gitt av mengden oppløste stoffer som er tilstede i en liter løsning, mens molalitet er konsentrasjonen av en løsning gitt av mengden oppløste stoffer som er tilstede i et kilo løsemiddel. Derfor er dette nøkkelforskjellen mellom molaritet og molalitet. Videre er en viktig forskjell mellom molaritet og molalitet at molariteten avhenger av temperaturen til en løsning mens molaliteten er uavhengig av temperaturen. Dette er hovedsakelig fordi volumet kan utvide seg med økende temperatur, mens massen forblir konstant ved temperaturendringer.
Infografien nedenfor viser forskjellen mellom molaritet og molalitet i tabellform.
Sammendrag – Molaritet vs Molality
Molaritet og Molalitet er mål på konsentrasjoner av løsninger. Hovedforskjellen mellom molaritet og molalitet er at molariteten er antall mol oppløst stoff som er tilstede i 1 liter løsning, mens molaliteten er antall mol oppløst stoff som er tilstede i 1 kg løsemiddel.
