Nøkkelforskjellen mellom pereddiksyre og hydrogenperoksid er at pereddiksyre er en organisk løsning som kan gi eddiksyre som et biprodukt av oksidasjonsprosesser, mens hydrogenperoksid er en uorganisk vandig løsning som kan danne vann ved oksidasjon.
Pereddiksyre og hydrogenperoksid er svært aktive forbindelser som har mange viktige bruksområder industrielt og også i husholdninger.
Hva er pereddiksyre?
Pereddiksyre er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen CH3CO3H. Det er et organisk peroksid som eksisterer som en fargeløs væske med en karakteristisk skarp lukt. Dette er en sterk syre som kan være svært etsende. Pereddiksyre er også kjent som peroksyeddiksyre. Det er imidlertid en svakere syre sammenlignet med eddiksyre.
Figur 01: The Chemical Structure of Peracetic Acid
Denne sure forbindelsen kan produseres gjennom autooksidasjon av acetaldehyd industrielt. I denne prosessen dannes syren ved behandling av eddiksyre med hydrogenperoksid i nærvær av en sterk syrekatalysator. Alternativt kan vi produsere denne syren gjennom reaksjonen mellom acetylklorid og eddiksyreanhydrid, som er en nyttig reaksjon for å generere en løsning av pereddiksyre med lavt vanninnhold.
Det er flere viktige bruksområder for pereddiksyre, inkludert bruk som et antimikrobielt middel på innendørs harde overflater, påføring for desinfeksjon i medisinske formål, nyttig for epoksidering av forskjellige alkener, osv.
Hva er hydrogenperoksid?
Hydrogenperoksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen H2O2. I sin rene form har hydrogenperoksid en blekblå farge, og den eksisterer som en klar væske. Dessuten er denne væsken litt mer viskøs enn vann. Faktisk er det det enkleste peroksidet blant alle peroksidforbindelsene.
Figur 02: Den kjemiske strukturen til hydrogenperoksid
Det er noen viktige bruksområder for hydrogenperoksid; blant dem inkluderer de viktigste bruksområdene å bruke det som oksidasjonsmiddel, blekemiddel og antiseptisk middel. Det er en ustabil peroksidbinding mellom to oksygenatomer i denne forbindelsen; således er forbindelsen svært reaktiv. Derfor brytes den sakte ned når den utsettes for lys. Videre må vi lagre denne forbindelsen med en stabilisator i en svakt sur løsning.
Den molare massen av hydrogenperoksid er 34,014 g/mol. Hydrogenperoksid har en litt skarp lukt. Smeltepunktet er -0,43 °C, og kokepunktet er 150,2 °C. Imidlertid, hvis vi koker hydrogenperoksid til dette kokepunktet, gjennomgår det praktisk t alt eksplosiv termisk nedbrytning. Videre er denne forbindelsen blandbar med vann fordi den kan danne hydrogenbindinger. Der danner den en eutektisk blanding med vann (en homogen blanding som smelter eller stivner ved en enkelt temperatur). Denne blandingen viser frysepunktsnedgang.
Hva er forskjellen mellom pereddiksyre og hydrogenperoksid?
Pereddiksyre og hydrogenperoksid er svært aktive forbindelser som har mange viktige bruksområder i industrier og husholdninger. Hovedforskjellen mellom pereddiksyre og hydrogenperoksid er at pereddiksyre er en organisk løsning som kan gi eddiksyre som et biprodukt av oksidasjonsprosesser, mens hydrogenperoksid er en uorganisk vandig løsning som kan danne vann ved oksidasjon.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom pereddiksyre og hydrogenperoksid i tabellform for sammenligning side ved side.
Sammendrag – pereddiksyre vs hydrogenperoksid
Pereddiksyre er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen CH3CO3H, mens Hydrogenperoksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen H2O2. Hovedforskjellen mellom pereddiksyre og hydrogenperoksid er at pereddiksyre er en organisk løsning som kan gi eddiksyre som et biprodukt av oksidasjonsprosesser, mens hydrogenperoksid er en uorganisk vandig løsning som kan danne vann ved oksidasjon.
