Monoprotiske vs polyprotiske syrer
Syrer er definert på flere måter av ulike forskere. Arrhenius definerer en syre som et stoff som donerer H3O+ ioner i løsningen. Bronsted- Lowry definerer en base som et stoff som kan akseptere et proton. Lewis-syredefinisjonen er langt vanlig enn de to ovenfor. Ifølge den er enhver elektronpardonator en base. I følge Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definisjonen skal en forbindelse ha et hydrogen og evnen til å donere det som et proton for å være en syre. Imidlertid, ifølge Lewis, kan det være molekyler som ikke har hydrogen, men som kan fungere som en syre. For eksempel er BCl3 en Lewis-syre, fordi den kan akseptere et elektronpar. En alkohol kan være en Bronsted-Lowry-syre fordi den kan donere et proton, men ifølge Lewis vil det være en base.
Uavhengig av definisjonene ovenfor, identifiserer vi norm alt en syre som en protondonor. Syrer har en syrlig smak. Limejuice, eddik er to syrer vi kommer over hjemme hos oss. De reagerer med baser som produserer vann, og de reagerer også med metaller for å danne H2, og øker dermed metallkorrosjonshastigheten. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere protoner. Sterke syrer som HCl, HNO3 er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH3COOH dissosieres delvis og gir færre mengder protoner. Ka er syredissosiasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste et proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke kan vi bruke flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Dessuten blir syrer blå lakmus til rød.
Monoprotic Acid
Når ett syremolekyl dissosieres i en vandig løsning, hvis det gir et enkelt proton, så sies den syren å være en monoprotisk syre. HCl og salpetersyre (HNO3) er noen eksempler på monoprotiske mineralsyrer. Følgende er dissosiasjonen for HCl i det vandige mediet for å gi ut ett proton.
HCl → H+ + Cl–
Bortsett fra mineralsyren kan det også være monoprotiske organiske syrer. Vanligvis når det er en karboksylgruppe, er den syren monoprotisk. For eksempel er eddiksyre, benzosyre og en enkel aminosyre som glycin monoprotiske.
Polyprotic Acid
Polyprotiske syrer inneholder mer enn ett hydrogenatom, som kan doneres som protoner når de er oppløst i et vandig medium. Nærmere bestemt, hvis de donerer to protoner, kaller vi dem som diprotiske og, hvis de gir tre protoner, triprotiske osv. Hydrogensulfid (H2S) og H2 SO4 er diprotiske syrer, som gir ut to protoner. Fosforsyre (H3PO4) er en trirotsyre. I de fleste tilfeller dissosierer ikke polyprotiske syrer fullstendig og gir ut alle protonene samtidig. Dissosiasjonskonstanter for hver dissosiasjon varierer. For eksempel, i fosfor er den første dissosiasjonskonstanten 7,25×10−3, som er en større verdi. Så den fulle dissosiasjonen finner sted. Andre dissosiasjonskonstant er 6,31×10−8, og den tredje er 3,98×10−13, som er mindre gunstige dissosiasjoner enn den første..
Hva er forskjellen mellom monoprotisk syre og polyprotisk syre?
• Monoprotisk gir ut bare ett proton fra et enkelt syremolekyl når det dissosieres i et vandig medium.
• Polyprotisk betyr å gi ut flere protoner fra et enkelt molekyl.
