Nøkkelforskjellen mellom binære syrer og oksysyrer er at oksysyrene inneholder minst ett oksygenatom i molekylet, men de binære syrene inneholder ikke oksygen. Binære syrer har hydrogen og et annet ikke-metallisk grunnstoff i molekylet.
Vi kan definere en syre på flere måter ifølge forskjellige forskere. I følge Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definisjonen skal en forbindelse ha et hydrogenatom og bør kunne donere det som et proton hvis vi skal navngi det som en syre. Men ifølge Lewis finnes det molekyler som ikke har hydrogen, men som kan fungere som en syre, dvs. BCl3 er en Lewis-syre, fordi den kan akseptere et elektronpar. Uavhengig av de ovennevnte typene kan vi beskrive og klassifisere syrer på mange andre måter. For eksempel som uorganiske og organiske syrer avhengig av grunnstoffene de har, og også som binære syrer og oksysyrer.
Hva er binære syrer?
Binære syrer er molekyler, som inneholder to grunnstoffer; ett element er hydrogen, og det andre er et ikke-metallisk element, som er mer elektronegativt enn hydrogen. Derfor kan binære syrer donere H+ ioner i vandige medier. HCl, HF, HBr og H2S er noen av eksemplene for binære syrer. Disse viser forskjellige egenskaper når de er i ren form og når de er i vandige medier.
I nomenklaturen for binære syrer, hvis syren er i ren form, begynner navnet med "hydrogen", og det anioniske navnet slutter med "-ide". For eksempel kan vi navngi HCl som hydrogenklorid. Navn på vandige binære syreløsninger begynner med "hydro", og anionnavnet slutter med "ic". Der legger vi til ordet "syre" på slutten av navnet. For eksempel er vandig HCl-løsning s altsyre.
Figur 01: HCl er en binær syre
Videre kan vi bestemme styrken til den binære syren ved hvor lett den donerer H+ til mediet. Hvis bindingen mellom hydrogenet og det andre elementet er svakt, kan det lett donere protonet; dermed er syren sterkere. Stabiliteten til det dannede anionet påvirker også protondonasjonsevnen. For eksempel er HI en sterkere syre enn HCl, fordi I– anion er mer stabilt enn Cl– anion.
Hva er oksysyrer?
Oksysyrer er syrer som inneholder et oksygenatom i molekylet. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH er noen av de vanlige oksysyrene. Annet enn oksygenet, er det minst ett annet grunnstoff og minst ett hydrogenatom i molekylet.
Figur 02: Noen oksysyrer og deres syrestyrke
Muligheten til å donere ett eller flere protoner er avgjørende for å gjøre grunnstoffet til en syre. Hydrogenet til oksysyren binder seg til oksygenatomet. Derfor kan vi i disse syrene bestemme surheten ved elektronegativiteten til sentralatomet og antall oksygenatomer.
Hva er forskjellen mellom binære syrer og oksysyrer?
Binære syrer er molekyler, som inneholder to grunnstoffer; ett element er hydrogen, og det andre er et ikke-metallisk element. Mens oksysyrer er syrer som inneholder et oksygenatom i molekylet. Derfor er nøkkelforskjellen mellom binære syrer og oksysyrer at oksysyrene inneholder minst ett oksygenatom i molekylet, men de binære syrene inneholder ikke oksygen.
Som en annen betydelig forskjell mellom binær syre og oksysyrer, i oksysyrer, er protonet som blir donert festet til oksygenatomene. I binære syrer er hydrogenene festet til det andre ikke-metalliske elementet.
Nedenfor er en infografikk om forskjellen mellom binær syre og oksysyrer.
Sammendrag – binære syrer vs oksysyrer
Binære syrer og oksysyrer er to typer sure forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom binære syrer og oksysyrer er at oksysyrer inneholder minst ett oksygenatom i molekylet og binære syrer inneholder ikke oksygen. Binære syrer har hydrogen og et annet ikke-metallisk grunnstoff i molekylet.
