Forskjellen mellom isotoper og isobarer

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Isotopes vs Isobars

Atomer er de små byggesteinene til alle eksisterende stoffer. Det er variasjoner mellom ulike atomer. Det er også variasjoner innenfor de samme elementene. Isotoper er eksempler på forskjeller innenfor et enkelt element. Isobarer er forskjellige elementer med en likhet.

Isotopes

Atomer av samme grunnstoff kan være forskjellige. Disse forskjellige atomene av samme grunnstoff kalles isotoper. De er forskjellige fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner. Siden nøytrontallet er forskjellig, er massetallet også forskjellig. Imidlertid har isotopene til samme grunnstoff samme antall protoner og nøytroner. Ulike isotoper finnes i varierende mengder, og dette er gitt som en prosentverdi k alt relativ overflod. For eksempel har hydrogen tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Deres antall nøytroner og relative forekomster er som følger.

^{1H – ingen nøytroner, relativ overflod er 99,985 %}

^{2H- ett nøytron, relativ mengde er 0,015 %}

^{3H- to nøytroner, relativ mengde er 0 %}

Antallet nøytroner en kjerne kan inneholde varierer fra grunnstoff til grunnstoff. Blant disse isotopene er det bare noen som er stabile. For eksempel har oksygen tre stabile isotoper, og tinn har ti stabile isotoper. Mesteparten av tiden har enkle elementer samme nøytronnummer som protontallet, men i de tunge elementene er det flere nøytroner enn protonene. Antall nøytroner er viktig for å balansere stabiliteten til kjernene. Når kjernene er for tunge, blir de ustabile, og derfor blir disse isotopene radioaktive. For eksempel sender ^{238 U ut stråling og henfaller til mye mindre kjerner. Isotoper kan ha forskjellige egenskaper på grunn av deres forskjellige masse. For eksempel kan de ha forskjellige spinn, og dermed er deres NMR-spektre forskjellige. Elektrontallet deres er imidlertid likt, noe som gir opphav til en lignende kjemisk oppførsel.}

Et massespektrometer kan brukes for å få informasjon om isotoper. Den gir antall isotoper som et grunnstoff har, deres relative mengde og masse.

Isobars

Isobarer er atomer av forskjellige grunnstoffer med samme massetall, men deres atomnummer er forskjellige. Med andre ord, de har forskjellig antall protoner. For eksempel ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ^{40 K, og} 40^{Ca har samme massetall som 40. Men som du vet er atomnummeret til svovel 16, klor – 17, argon – 18, kalium – 19 og kalsium – 20. Massetall er det totale antallet protoner og nøytroner atomene har. Siden atomene ovenfor har forskjellig antall protoner, bør de ha forskjellige nøytroner for å få samme massetall. For eksempel skal svovel ha 24 nøytroner og klor skal ha 23 nøytroner. Massetall er også kjent som nukleoner. Derfor kan vi definere isobarer som atomer av forskjellige grunnstoffer med de samme nukleonene.}

Hva er forskjellen mellom isotoper og isobarer?

• Isotoper er forskjellige atomer av samme grunnstoff, mens isobarer er atomer av forskjellige elementer.

• Isotoper har samme antall protoner, men skiller seg fra antall nøytroner, men isobarer skiller seg fra antall protoner og nøytroner.

• Isotoper har forskjellige massetall der isobarer har samme massetall.