Nøkkelforskjellen mellom allotroper og isotoper er at allotroper betraktes på molekylnivå, mens isotoper betraktes på atomnivå.
Det er omtrent 118 grunnstoffer i det periodiske systemet i henhold til deres atomnummer. Et grunnstoff er et kjemisk stoff som består av kun en enkelt type atomer; derfor er de rene. Allotroper er forskjellige former av samme forbindelse, mens isotoper er forskjellige former av samme grunnstoff.
Hva er Allotropes?
Allotroper er forskjellige former for samme grunnstoff på molekylnivå. De viser forskjellige fysiske egenskaper. Blant alle de kjemiske elementene er karbon, oksygen, svovel og fosfor hovedelementene som har allotroper. Karbon har et stort antall allotroper. De åtte allotropene av karbon skiller seg stort sett fra hverandre. For eksempel er diamant den sterkeste allotropen av karbon, mens grafitt er mindre sterk. Karbon nanorør, fulleren og amorft karbon er noen andre allotroper av karbon.
Figur 1: Allotropes of Carbon
For grunnstoffet oksygen er det to vanlige allotroper som O2 og O3. O2 er rikelig enn O3. Norm alt, i naturen, er noen allotroper mer tallrike enn andre på grunn av deres stabilitet. Fosfor har tre allotroper som rødt, hvitt og svart fosfor. Fra disse er rødt og hvitt fosfor det vanligste. Allotroper skiller seg fra hverandre på grunn av atomarrangementet, antall atomer osv.
Hva er isotoper?
Isotoper er forskjellige former for atomer av det samme kjemiske elementet. De er forskjellige fra hverandre da de har et annet antall nøytroner. Siden nøytrontallet er forskjellig, er massetallet også forskjellig.
Isotopene til samme grunnstoff har imidlertid samme antall protoner og nøytroner. Ulike isotoper finnes i varierende mengder, og vi kan gi dette som en prosentverdi k alt relativ overflod. For eksempel har hydrogen tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Deres antall nøytroner og relative forekomster er som følger.
Figur 2: Ulike isotoper av det kjemiske elementet Hydrogen
Antallet nøytroner en kjerne kan inneholde varierer fra grunnstoff til grunnstoff. Blant disse isotopene er det bare noen som er stabile. For eksempel har oksygen tre stabile isotoper, og tinn har ti stabile isotoper. Mesteparten av tiden har enkle grunnstoffer samme nøytronnummer som protontallet. Men i tunge grunnstoffer er det flere nøytroner enn protoner. Antall nøytroner er viktig for å balansere stabiliteten til kjernene. Når kjernene er for tunge, blir de ustabile; derfor blir disse isotopene radioaktive. For eksempel sender 238U ut stråling og henfaller til mye mindre kjerner. Isotoper kan ha forskjellige egenskaper på grunn av deres forskjellige masse. For eksempel kan de ha forskjellige spinn; dermed deres NMR-spektre er forskjellige. Elektrontallet deres er imidlertid likt, noe som gir opphav til lignende kjemisk oppførsel.
Hva er forskjellen mellom allotroper og isotoper?
Allotroper er forskjellige former for samme grunnstoff på molekylnivå. Isotoper er forskjellige former for atomer av samme kjemiske element. Den viktigste forskjellen mellom allotroper og isotoper er at allotroper betraktes på molekylært nivå, mens isotoper betraktes på atomnivå. Dessuten er en ytterligere forskjell mellom allotroper og isotoper at allotropene skiller seg fra hverandre på måten atomer er ordnet mens isotoper skiller seg fra hverandre i antall nøytroner.
Infografien nedenfor viser flere detaljer om forskjellen mellom allotroper og isotoper.
Summary – Allotropes vs Isotes
Selv om begrepene allotrop og isotop høres like ut, er de svært forskjellige fra hverandre i henhold til betydningen. Hovedforskjellen mellom allotroper og isotoper er at allotroper betraktes på molekylnivå, mens isotoper betraktes på atomnivå.
