Nøkkelforskjell – Isotoper vs Isobars vs Isotones
Isotoper er atomer av det samme kjemiske elementet med forskjellig antall nøytroner. Derfor har isotoper av samme kjemiske element samme atomnummer, men forskjellige atommasser. Isobarer er atomer av forskjellige kjemiske elementer. Derfor er atomnumrene vesentlig forskjellige fra hverandre. Isotoner har samme antall nøytroner i atomkjernen. Den viktigste forskjellen mellom isotoper, isobarer og isotoner er at isotoper er atomer med samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner og isobarer er atomer av forskjellige kjemiske elementer som har like verdier for atommasse, mens isotoner er atomer av forskjellige kjemiske elementer som har en like mange nøytroner i atomkjernen.
Hva er isotoper?
Isotoper er atomer med samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner. Et antall protoner i atomet er atomnummeret til det atomet. Et bestemt kjemisk grunnstoff har et fast antall protoner. Derfor er atomnummeret til atomene til det samme kjemiske elementet likt hverandre. Derfor er isotoper atomer av samme kjemiske element. Det totale antallet protoner og nøytroner er kjent som atommassen. Isotoper har forskjellige atommasser.
Den kjemiske oppførselen til isotoper av et kjemisk grunnstoff er identisk, men de fysiske egenskapene er forskjellige fra hverandre. Nesten alle de kjemiske grunnstoffene har isotoper. Det er 275 kjente isotoper av 81 stabile kjemiske elementer. For et bestemt kjemisk grunnstoff er det stabile isotoper så vel som radioaktive isotoper (ustabile).
Figur 01: Isotoper av hydrogen
En isotop er navngitt ved å bruke navnet på det kjemiske elementet og atommassen til isotopen. For eksempel er de to isotoper av helium notert som "helium-2" og "helium-4". Noen eksempler på isotoper er gitt nedenfor.
Hva er isobarer?
Isobarer er atomer av forskjellige kjemiske elementer som har like verdier for atommasse. Atommasse er summen av protoner og nøytroner i kjernen til et atom. Et proton eller et nøytron er kjent som et nukleon. Derfor har isobarer samme antall nukleoner.
Atomnumrene til disse isobarene er forskjellige fra hverandre fordi forskjellige kjemiske grunnstoffer har forskjellige atomnummer. Mattauch-isobarregelen sier at hvis to tilstøtende grunnstoffer i det periodiske systemet har isotoper med samme massetall (isobarer), må en av disse isotopene være radioaktive. Hvis det finnes isobarer med tre sekvensielle elementer, er første og siste isobar stabile, og den midterste kan gjennomgå radioaktivt forfall. En isobar-serie er en samling av forskjellige isotoper som har samme atommasse.
Hva er isotoner?
Isotoner er atomer av forskjellige grunnstoffer som har like mange nøytroner i atomkjernen. Isotoner har forskjellige atomnummer (antall protoner i kjernen er forskjellig fra hverandre) samt forskjellige atommasser. Det kan uttrykkes som nedenfor;
Atomnummer=Z
Atommasse=A
Antall nøytroner=N
For alle isotoner i en serie, A≠Z men (A-Z)=N (N er lik for alle isotonene i en serie). Noen eksempler på isotoner er gitt nedenfor.
Hva er forskjellen mellom isotoper og isobarer og isotoner?
Isotopes vs Isobars vs Isotones |
|
| Isotopes | Isotoper er atomer med samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner. |
| Isobars | Isobarer er atomer av forskjellige kjemiske elementer som har like verdier for atommasse. |
| Isotones | Isotoner er atomer av forskjellige grunnstoffer som har like mange nøytroner i atomkjernen. |
| Atomic Number | |
| Isotopes | Isotoper har samme atomnummer. |
| Isobars | Isobarer har forskjellige atomnummer. |
| Isotones | Isotoner har forskjellige atomnummer. |
| Atomic Mass | |
| Isotopes | Isotoper har en annen atommasse. |
| Isobars | Isobarer har samme atommasse. |
| Isotones | Isotoner har forskjellig atommasse. |
| Antall nøytroner | |
| Isotopes | Isotoper har forskjellig antall nøytroner. |
| Isobars | Isobarer har forskjellig antall nøytroner. |
| Isotone | Isotoner samme antall nøytroner. |
Sammendrag – Isotoper vs Isobars vs Isotones
Isotoper, isobarer og isotoner er begreper som brukes for å beskrive forhold mellom atomer av forskjellige kjemiske elementer. Forskjellen mellom isotoper, isobarer og isotoner er at isotoper er atomer med samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner og isobarer er atomer av forskjellige kjemiske elementer som har like verdier for atommasse, mens isotoner er atomer av forskjellige elementer med likt antall av nøytroner i atomkjernen.
