Hydrogen Peroxide vs Carbamide Peroxide
Hydrogenperoksid og karbamidperoksid brukes til lignende aktiviteter fordi begge har hydrogenperoksidaktivitet. For eksempel brukes begge som tannblekingsmidler. Hvorvidt man skal bruke hydrogenperoksid eller karbamidperoksid avhenger imidlertid av behovet.
hydrogenperoksid
Hydrogenperoxide er den enkleste formen for peroksid, som er betegnet som H2O2 Det er en klar væske med kokende punkt 150 oC. Den er fullstendig blandbar med vann, men kan separeres fullstendig ved destillasjon fordi kokepunktet er høyere enn vann. Hydrogenperoksid er et sterkt oksiderende og reduksjonsmiddel. Hydrogenperoksid er et ikke-lineært, ikke-planart molekyl. Den har en åpen bokstruktur.
Peroksider produseres som et biprodukt av ulike kjemiske reaksjoner eller som et mellomprodukt. Denne typen reaksjoner skjer også inne i kroppen vår. Peroksid har toksiske effekter inne i cellene våre. Derfor må de nøytraliseres så snart de er produsert. Cellene våre har en spesiell mekanisme for det. Det er en organell k alt peroksisomer i cellene våre, som inneholder katalase-enzymet. Dette enzymet katalyserer nedbrytningen av hydrogenperoksid til vann og oksygen, og utfører dermed en avgiftningsfunksjon.
Hydrogenperoksid har farlige egenskaper, som nedbrytning til oksygen og vann med varmeutvikling, eller sp altes på grunn av forurensning eller kontakt med aktive overflater. På grunn av dannelsen av oksygen øker trykket inne i beholderne, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blekevirkningen av hydrogenperoksid skyldes oksidasjon og frigjøring av oksygen. Dette oksygenet vil reagere med fargestoff for å gjøre det fargeløst.
H2O2 → H2O + O
O + fargestoff → Fargeløs materie
Annet enn for bleking, H2O2 brukes en oksidant for rakettdrivstoff, for produksjon av epoksider, legemidler og mat produkter, som et antiseptisk middel osv. Hydrogenperoksid lagres i parafinvoksbelagte glass-, plast- eller teflonflasker.
Carbamide Peroxide
Karbamidperoksid er et addukt av hydrogenperoksid og urea. Dette er også kjent som ureaperoksid, ureahydrogenperoksid og perkarbamid. Den molekylære formelen for karbamidperoksid kan angis som CH6N2O3. Dette er en hvit fast krystall med den molare massen 94,07 g mol−1 Når faststoffet løses opp i vann frigjør det hydrogenperoksid.
Karbamidperoksid er et oksidasjonsmiddel. Karbamidperoksid Produseres ved å løse opp urea i hydrogenperoksid og deretter krystallisere det. Som et oksidasjonsmiddel brukes det i mange applikasjoner. Karbamidperoksid brukes som tannblekingsmiddel. På grunn av hydrogenperoksidet kan det også brukes som blekemiddel og desinfeksjonsmiddel. Så dette er en viktig forbindelse i kosmetisk og farmasøytisk industri. Siden dette frigjør hydrogenperoksid ved oppløsning, brukes karbamidperoksid også som erstatning for hydrogenperoksid i laboratoriet. Men når høyere konsentrasjoner av karbamidperoksid kan være etsende og kan irritere hud, øyne og luftveier. Så vi bør være forsiktige når vi håndterer denne forbindelsen.
Hva er forskjellen mellom Hydrogen Peroxide og Carbamide Peroxide?
• Karbamidperoksid har hydrogenperoksid i seg forbundet med urea.
• Ved oppløsning frigjør karbamidperoksid hydrogenperoksid.
• Hydrogenperoksid er et raskere og sterkt oksidasjonsmiddel enn karbamidperoksid.
Siden • frigjøringen av hydrogenperoksid fra karbamidperoksid er langsommere og begrenset, er det en bedre tannblekingsforbindelse.
• Karbamidperoksid er mer stabilt enn hydrogenperoksid.
