Nøkkelforskjellen mellom natriumhypokloritt og hydrogenperoksid er at natriumhypokloritt kan frigjøre klorgass, mens hydrogenperoksid ikke kan frigjøre klorgass.
Natriumhypokloritt er en uorganisk ionisk forbindelse som består av natrium- og hypoklorittioner, mens hydrogenperoksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen H2O2. Både natriumhypokloritt og hydrogenperoksid er sterke oksidasjonsmidler.
Hva er natriumhypokloritt?
Natriumhypokloritt er en uorganisk ionisk forbindelse som består av natrium- og hypoklorittioner. Det er natriums altet av hypoklorsyre. Denne forbindelsen har den kjemiske formelen NaOCl. Dens molare masse er 74,44 g/mol. Vanligvis er natriumhypokloritt ustabil og kan ha en tendens til å brytes ned eksplosivt. Pentahydratformen er imidlertid stabil. Dessuten har dens hydrerte form en blek grønn-gul farge og forekommer som et fast stoff. Selv om denne hydratiserte formen er mer stabil enn den vannfrie formen, må vi kjøle den ned for å beholde stabiliteten. Videre har natriumhypokloritt en søt, klorlignende lukt.
Det finnes noen få metoder for tilberedning av denne forbindelsen. Vi kan enkelt fremstille natriumhypokloritt via reaksjonen mellom s alt (NaCl) og ozon. Det er en enkel metode, men egner seg for forskningsformål. For industrielle behov produseres denne forbindelsen via Hooker-prosessen. I denne prosessen føres klorgass gjennom en fortynnet natriumhydroksidløsning, som gir natriumhypokloritt og natriumklorid.
Hva er hydrogenperoksid?
Hydrogenperoksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen H2O2 Den rene formen av hydrogenperoksid har en blekblå farge, og det eksisterer som en klar væske. Denne væsken er litt mer viskøs enn vann. Faktisk er det det enkleste peroksidet blant alle peroksidforbindelser.
Det er noen viktige bruksområder for hydrogenperoksid; blant dem inkluderer de viktigste bruksområdene å bruke det som oksidasjonsmiddel, blekemiddel og antiseptisk middel. Det er en ustabil peroksidbinding mellom to oksygenatomer i denne forbindelsen; således er forbindelsen svært reaktiv. Derfor brytes den sakte ned når den utsettes for lys. Videre må vi lagre denne forbindelsen med en stabilisator i en svakt sur løsning.
Den molare massen av hydrogenperoksid er 34,014 g/mol. Hydrogenperoksid har en litt skarp lukt. Smeltepunktet er -0,43 °C, og kokepunktet er 150,2 °C. Men hvis vi koker hydrogenperoksid til dette kokepunktet, gjennomgår det praktisk t alt eksplosiv termisk dekomponering. Videre er denne forbindelsen blandbar med vann fordi den kan danne hydrogenbindinger. Den danner en eutektisk blanding med vann (en homogen blanding som smelter eller stivner ved en enkelt temperatur). Denne blandingen viser frysepunktsnedgang.
Hva er forskjellen mellom natriumhypokloritt og hydrogenperoksid?
Nøkkelforskjellen mellom natriumhypokloritt og hydrogenperoksid er at natriumhypokloritt kan frigjøre klorgass, mens hydrogenperoksid ikke kan frigjøre klorgass. Dessuten er den oksidative effekten av natriumhypokloritt relativt høyere enn for hydrogenperoksid. Hydrogenperoksid er nyttig som et mildt antiseptisk middel på huden for å forhindre infeksjon av mindre kutt, riper, brannskader osv., mens natriumhypokloritt er nyttig for vannrensing, bleking av papir, konservering av mat, medisinske prosedyrer osv.
Den følgende tabellen oppsummerer forskjellen mellom natriumhypokloritt og hydrogenperoksid.
Sammendrag – Natriumhypokloritt vs Hydrogenperoksid
Natriumhypokloritt og hydrogenperoksid er viktige uorganiske forbindelser som kan fungere som sterke oksidasjonsmidler. Den viktigste forskjellen mellom natriumhypokloritt og hydrogenperoksid er at natriumhypokloritt kan frigjøre klorgass, mens hydrogenperoksid ikke kan frigjøre klorgass. Mens natriumhypokloritt viser en sterkere bleke- og renseeffekt, viser hydrogenperoksid relativt mindre oksidasjonseffekt.
