Mettede vs umettede løsninger
Begrepet metning har varierte definisjoner i ulike grener av kjemi. Mens i fysisk kjemi er ideen om metning forskjellig fra hvordan metning blir sett på i organisk kjemi. Likevel har ordet metning en latinsk opprinnelse, og det betyr bokstavelig t alt 'å fylle'. Derfor er den grunnleggende ideen med metning å fylle opp den totale kapasiteten, mens umetning betyr at det fortsatt er litt mer plass igjen til å fylle hele kapasiteten.
Hva er mettet løsning?
En løsning lages ved å løse opp et oppløst stoff i et løsemiddel. Den resulterende blandingen er det vi omtaler som en løsning. Ved enhver gitt temperatur og trykk er det en grense for mengden oppløst stoff som kan løses opp i et bestemt løsningsmiddel for at det løste stoffet skal forbli oppløst i løsningsfasen. Denne grensen er kjent som metningspunktet. I forsøket på å løse opp mer løst stoff som overgår metningspunktet, vil overskuddet av løst stoff danne et bunnfall i bunnen og separere seg selv i en fast fase. Dette skjer for å opprettholde grensen for oppløste stoffer som løsningen kan holde ved en gitt temperatur og trykk.
Derfor er enhver løsning som har nådd sitt metningspunkt kjent som en "mettet løsning". I prinsippet kan det være to typer mettede løsninger; fullstendig mettet og nesten mettet. Når den er fullstendig mettet, vil vi vanligvis være vitne til et dannet bunnfall på grunn av manglende evne til ytterligere oppløsning av oppløst stoff i løsningsmidlet. Mens når den er nesten mettet, vil løsningen inneholde nesten den nøyaktige mengden oppløste stoffer som trengs for metning; derfor kan litt tilsatt løst stoff bryte ut til et lite bunnfall i bunnen. Derfor, når en løsning er nesten mettet, selv om vi anser den som en mettet løsning, vil vi ikke være vitne til et bunnfall på bunnen. Metningspunktet for en gitt mengde løsning varierer avhengig av temperatur og trykk. Det samme volumet løsemiddel vil være i stand til å holde en større mengde oppløst stoff i løsningsfasen når det er ved en høyere temperatur. Derfor, høyere temperatur, høyere mengde oppløste stoffer som trengs for metning. I kontrast, når trykket økes, oppnås metning lett.
Når du løser opp det oppløste stoffet i løsemidlet, er det viktig å gjøre det med regelmessig blanding. Dette gjøres for å unngå lokal supermetning (en liten mengde volum løsemiddel som passerer metningspunktet). Derfor må de oppløste stoffene fordeles jevnt over hele volumet og bør ikke slippes ned på samme sted.
Hva er umettet løsning?
Umettede løsninger er løsninger som har kapasitet til å løse opp flere oppløste stoffer i dem. Disse løsningene har ennå ikke passert metningspunktet, og vil derfor aldri ha et bunnfall på bunnen. Umettede løsninger og nesten mettede løsninger, som beskrevet ovenfor, vil se nesten like ut fra utsiden, men de kan lett skilles fra hverandre ved å utføre et raskt trinn. Det vil si at ved oppløsning av litt oppløste molekyler, ville den nesten mettede løsningen bryte ut i en nedbør nesten øyeblikkelig som passerer metningspunktet, mens for en umettet løsning ville det ikke være noen forskjell i utseende da de oppløste stoffene vil oppløses fullstendig siden det er nok plass til å imøtekomme dem i løsningsfasen.
Generelt kan en løsning som ble mettet ved en lavere temperatur, gjøres umettet ved en høyere temperatur ettersom økningen i temperatur øker bæreevnen til oppløste stoffer i løsningsfasen.
Hva er forskjellen mellom mettede og umettede løsninger?
• Mettede løsninger er ikke i stand til å løse opp løste stoffer videre i løsningsfasen, mens umettede løsninger kan.
• Vanligvis har mettede løsninger et bunnfall i bunnen, men det gjør ikke umettede løsninger.
• Med økende temperatur reduseres metningen, men umettetheten øker.
